（1）該實驗應選擇__________mL容量瓶。

（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__________g。

（3）該實驗的正確操作順序是_______________（填字母代號）。

A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

B．上下顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度線

D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進容量瓶

E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫

F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度______；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，會使所配溶液濃度______；NaOH溶解后未經(jīng)______；立即注入容量瓶至刻度線，會使?jié)舛?/span>______；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使所配溶液濃度______（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（5）向200 mL所配的 0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（ρ=1.0 g/cm3），理論上能收集到標準狀況下的氣體__________mL。

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。

（2）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為__________________________。

（3）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。

①下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是________(填序號)。

a．CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵

b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子

c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586 nm，根據(jù)上述圖表所提供的數(shù)據(jù)分析，提出該設想的依據(jù)是______________________________________。

（1）寫出儀器名稱：D__________。

（2）裝置①中的錯誤是_______________________________。

（3）分離下列混合物的實驗操作中，用到實驗裝置②的是______，用到裝置⑤的是________（填字母代號）。

A．水和泥沙的混合物 B．水和酒精的混合物

C．水和四氯化碳的混合物 D．淀粉膠體和氯化鈉溶液

E．固體氯化鈉和碘單質(zhì) F．碳酸鈣和碳酸鈉粉末

（4）粗鹽提純所需裝置為_________和___________，操作過程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是________________、_________________。

（5）裝置②可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何檢驗萃取后的碘水中還存在碘單質(zhì)_____。

（1）B的基態(tài)原子價電子排布式為____________________。BF3的立體構(gòu)型是_____________________。

H3BO3為一元酸，與足量NaOH溶液反應得到[B(OH)4 ]-，[B(OH)4]-中B的雜化軌道類型為__________________________。

（2）NaBH4被認為是有機化學上的“萬能還原劑”，NaBH4的電子式為_________________，其中三種元素的電負性由大到小的順序是__________________________。

（3）硼與氮形成類似苯的化合物硼氮苯(B3N3H6)，俗稱無機苯(如圖)。硼氮苯屬于____________（填“極性”或“非極性”）分子，其間位上的二氯代物有______________種.

（4）NH4BF4 (氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mol NH4BF4含有_________mol 配位鍵。

（5）硼與鎂形成的高溫超導材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（B在六棱柱柱體內(nèi)）。該六方晶胞中鎂原子與硼原子的數(shù)量比為_____________，晶體密度d=_______________g·cm-3

A. Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32

B. NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32

C. H2CO3 ＝ 2H+ + CO32

D. Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH

A. 稀硫酸 B. 酚酞試液 C. KNO3溶液 D. NaCl溶液

（1）乙醇是一種重要的燃料，工業(yè)上利用乙烯制酒精：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH，已知乙烯、乙醇的燃燒熱分別是1411.0kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1，則ΔH=_____________。

（2）用Cu2Al2O4作催化劑，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問題：

①200~250℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。

②300~400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。

（3）甲醇作為一種重要的化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應原理可表示為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ/mol。向體積為1L的密閉容器中充入3mol CH3OH(g)和3mol CO(g)，測得容器內(nèi)的壓強(p: kPa) 隨時間(t: min) 的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ中改變的反應條件是_______________________。

②Ⅲ和Ⅰ相比，Ⅲ中改變的反應條件是_________________，判斷的理由是________________________。

③反應Ⅰ在5min 時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v(CH3OH)= ________________。

④反應Ⅱ在2min 時達到平衡，平衡常數(shù)K(Ⅱ)= ______________。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入2mol CH3OH 和1mol HCOOCH3后，平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)，原因是____________________________________________。

（1）元素X最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是__________________，是_________(填“極性”或“非極性”)分子。

（2）Y的最簡單氫化物的沸點比Z的最簡單氫化物的沸點高，原因是____________________________________

（3）基態(tài)Z原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為_________，該電子層具有的原子軌道數(shù)為________________

（4）元素W位于元素周期表的第________族。

【題目】(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應的離子方程式為________________。

(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：

從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。

（1）操作a的名稱是____________________。廢堿液經(jīng)操作a得到的固體為___________(填化學式)。

（2）向溶液I中通入足量的空氣發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

（3）已知用惰性電極電解SO42-可生成S2O82-，其過程如下圖所示，S2O82-中S的化合價為__________，陽極生成Na2S2O8的電極反應式為____________________________；在整個流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2O和_________________ (填化學式)。

（4）若制取1mol Na2S2O8且陽極有11.2L的氧氣產(chǎn)生(標準狀況)。則電解生成的H2在標準狀況下的體積為______________L。

（5）煙道氣中的SO2可用石灰水吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1 (H2SO3)=1.8×10-2，Ka2 (H2SO3)=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=_______________。