右圖是反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）進行過程中的能量變化曲線．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．下列相關(guān)說法正確的是（　�。�

根據(jù)元素F、S、Cl在周期表中的位置，關(guān)于F、S、Cl的說法正確的是（　　）

下列敘述不正確的是（　�。�

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

（2013?廈門二模）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]科技日報報道：輝鉬（MoS₂）在納米 電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯 （如C₆₀）更有優(yōu)勢．從不同角度觀察MoS₂的晶體結(jié)構(gòu)見右圖．已知：Mo位于第五周期ⅥB族．

（1）晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為
（2）電負性：CS（填“＞”或“＜”）．
（3）晶體硅和MoS₂比較，焙點較高的是
（4）Mo元素基態(tài)原子的價電子排布式為．
（5）根據(jù)MoS₂的晶體結(jié)構(gòu)回答：
①每個Mo原子周圍距離最近的S原子數(shù)目為．
②Mo-S之間的化學(xué)鍵為（填序號）．
A．極性鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵 E．范德華力
③MoS₂納米粒子具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是．

（2013?廈門二模）氧化亞銅是大型水面艦船防護涂層的重要原料．某小組進行如下研究，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗1氣化亞銅的制取氧化亞銅可用葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)制�。�文獻表明，條件控制不當時會有少量CuO生成．
（1）實驗室制取氫氧化銅懸濁液的離子方程式為
（2）實驗室用此方法制取并獲得少量氧化亞銅固體，需要的玻璃儀器有試管、酒精燈、燒 杯和
（3）若要探究該反應(yīng)發(fā)生的最低溫度，應(yīng)選用的加熱方式為．
實驗2測定氣化亞銅的純度
方案1：稱取實驗1所得固體m g，采用如下裝置進行實驗．

（4）裝置a中所加的酸是 （填化學(xué)式）．
（5）通過測出下列物理量，能達到實驗?zāi)康氖?!--BA-->．
A．反應(yīng)前后裝置a的質(zhì)量B．裝置c充分反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量
C．反應(yīng)前后裝置d的質(zhì)量D．反應(yīng)前后裝置e的質(zhì)量
（6）在氫氣驗純后，點燃裝置c中酒精燈之前需要對K₁、K₂進行的操作是
方案2：將實驗1所得固體mg溶于足量稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱出不溶物的質(zhì)量 （資料：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O）
（7）判斷經(jīng)干燥器干燥后的不溶物是否已完全干燥的操作方法是
（8）若實驗所得不溶物為g，則該樣品中氧化亞銅的質(zhì)量分數(shù)為．

（2013?廈門二模）電石是重要的工業(yè)原料，電石渣[主要成分Ca（OH）₂]的綜合利用體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想．
（1）用電石為原料可生產(chǎn)聚氯乙烯．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）電石渣可用于除去垃圾焚燒爐煙道氣中的SO₂生成CaSO₄，反應(yīng)中的氧化劑是 （填名稱）．
（3）電石渣可用于生產(chǎn)純堿．涉及的部分化學(xué)反應(yīng)為
（Ⅰ）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（Ⅱ）2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
此生產(chǎn)過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有 （填化學(xué)式）．
（4）用電石渣處理酸性含鉻（Cr₂O₇^2-）電鍍廢水的流程如下：

①步驟（i）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②步驟（ii）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
③步驟（肋調(diào)節(jié)溶液pH為8，則殘留Cr³⁺的濃度為．（K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31）

（2013?廈門二模）（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，單質(zhì)被譽為“國防金屬”．
①M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②以M、Al為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則負極的電極反應(yīng)式為．
（2）淬火是將金屬工件加熱到某溫度，隨即浸入淬冷介質(zhì)中快速冷卻的金屬熱處理工藝．
①使用水進行淬火，若生成磁性氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②驗證鐵用水淬火后的固體產(chǎn)物是否存在+3價的鐵，可選用的試劑為 （填序號）
A．H₂O₂溶液B．銅粉C．稀硫酸D．KMnO₄溶液
（3）高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4Fe

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+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂
①圖1是25℃時K₂FeO₄在不同pH溶液中濃度的變化情況．pH=4.74時，反應(yīng)從開 始到800min的平均反應(yīng)速率v（FeO

2- 4

）= （保留兩位有效數(shù)字）．
②圖1在800min后，三種溶液中K₂FeO₄的濃度均不再改變．觀察圖1判斷隨著pH 變大，此反應(yīng)的平衡常數(shù) （填“變大”、“變小”或“不變”）．
③圖2在240min后，四種溶液中K₂FeO₄的濃度均不再改變，則上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H0（填“＞”、“＜”、“=”）．

（2013?廈門二模）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na₂CO₃溶液．用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖（已知飽和CO₂溶液pH為5.6），下列說法正確的是（　�。�

（2013?廈門二模）電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說法不正確的是（　�。�