普通酒精中乙醇的含量為96%，15℃時(shí)密度為0.76g/cm³，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是．

某試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出步驟①中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式
（2）請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式．
（3）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)生成不溶物W的質(zhì)量為32g，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，所得溶液的體積為200mL，則每份試樣X(jué)的質(zhì)量g，所得溶液E中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液，[已知Na₂CO₃的式量106；Na₂CO₃?10H₂O式量286]回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取碳酸鈉晶體[Na₂CO₃?10H₂O]g
（2）用托盤(pán)天平和小燒杯稱(chēng)取該質(zhì)量的碳酸鈉晶體，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為（同一步驟可用多次）．
A．調(diào)整零點(diǎn)
B．向天平添加砝碼和調(diào)整游碼到指定質(zhì)量
C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱(chēng)量
D．稱(chēng)量空的小燒杯
E．將砝碼放回砝碼盒內(nèi)
F．記錄稱(chēng)量的結(jié)果
（3）將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是
（4）定容的正確操作是
（5）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，溶液的濃度如何變？用“偏高，偏低、不變”填空
A．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶        B．定容時(shí)俯視標(biāo)線C．定容后搖勻液面低于刻度線．

（1）把一小塊金屬鈉放入盛水（滴有酚酞）的燒杯中，可以觀察到金屬鈉浮在水面上，迅速熔化成閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶的聲音，并四處游動(dòng)，直到消失．燒杯中的溶液變成紅色．通過(guò)分析這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以得出金屬鈉的具有如下的性質(zhì)（寫(xiě)三條即可）：
①；②；③；
（2）若把金屬鈉放到硫酸銅溶液中，看不到紅色固體生成，能觀察到有藍(lán)色和黑色沉淀生成，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）：．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中可以溶解V體積氯化氫氣體，制得密度為ρg/cm³的鹽酸溶液，則所得鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為．

已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：HNO₃、Cu（NO₃）₂、NO、Cu、H₂O
（1）已知Cu在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是（寫(xiě)化學(xué)式）→．
（3）將反應(yīng)物的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（4）如有1.5mol Cu參加反應(yīng)，有mol HNO₃參加反應(yīng)，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是mol．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol．

將下列離子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子．
（1）A組：；B組：．
（2）按要求寫(xiě)出A組與B組中離子相互反應(yīng)的離子方程式
生成無(wú)色氣體，沒(méi)有明顯現(xiàn)象．

（1）寫(xiě)出Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的電離方程式：
（2）寫(xiě)出下列離子方程式對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑
（3）用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
該反應(yīng)的離子方程式為
（4）根據(jù)下列四個(gè)反應(yīng)：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂               ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂     ④H₂S+I₂=S+2HI
可以判斷FeCl₃、Cl₂、I₂、S四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是．

請(qǐng)按要求填空：
（1）欲除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉固體，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次是、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、．
（2）欲除去氯化鈉溶液中混有的硫酸鈉，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．
（3）除去混入NaCl溶液中少量CuSO₄雜質(zhì)選用的一種試劑是，有關(guān)離子方程式為．

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是（　�。�