完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)式中由三原子組成的極性分子，其電子式為____________。

（2）限于上述反應(yīng)式，原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的主族元素是__________（填寫名稱）；與它同周期、非金屬性比它強(qiáng)的元素有_________（填寫元素符號(hào)），非金屬性較強(qiáng)的理由是___________________________________（請(qǐng)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋）。

（3）上述反應(yīng)中若有0.12mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則可生成NO氣體__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）FeCl3濃溶液可用于蝕刻金屬銅制作電路板。寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。_____________________，實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)將FeCl3(s)置于燒杯中，加水溶解配制溶液，為了加速固體溶解，邊攪拌邊加熱，發(fā)現(xiàn)燒杯中出現(xiàn)渾濁。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)渾濁的原因。_______________________________

（2）惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_____________________________。

Ⅱ、某小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

（3）該電解槽的陽極反應(yīng)式為________________________________。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

（4）制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)導(dǎo)出。

（5）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的反應(yīng)式為____________________________________________________。

【題目】有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。

(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項(xiàng)中選擇，只填序號(hào)，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol。

A．小于m B．等于m C．在m～2m之間 D．等于2m E．大于2m

(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始應(yīng)加入______mol N2和________mol H2。

A. 采用水浴加熱 B. 使用濃硫酸做催化劑

C. 用NaOH(aq)洗滌產(chǎn)物后分液 D. 邊制備邊蒸出乙酸丁酯

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。

(2)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是________mol/L。

(3)在該溫度下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

Ⅱ、現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請(qǐng)回答下列問題：

(4)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是 (填序號(hào))___________。

(5)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH濃度由大到小的順序是 (填序號(hào))_________________。

(6)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________(填字母序號(hào))。

A．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH)

B．c(Na＋)＝0.1 mol/L

C．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．c(H＋)>c(OH－)

Ⅲ、常溫下，amol/L氯化銨溶液中加入等體積bmol/L氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后混合液呈中性，求該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)________。

A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D. 整個(gè)過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

A. CO2使Na2O2固體變白 B. Cl2使KI-淀粉試紙變藍(lán)

C. C2H4使Br2的CCl4溶液褪色 D. H2S使酸性KMnO4溶液褪色

A. 0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B. 10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C. 在0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. 0.1 mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)