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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】以氮化鎵(GaN)、砷化鎵(GaAs)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn),如砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍,而耗能即為10%,推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明,是節(jié)能減排的有效舉措。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)鎵為元素周期表第31號(hào)元素,基態(tài)鎵原子的電子排布式為__________________,核外電子占據(jù)最高能層符號(hào)為________。

(2)氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu),氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結(jié)合,氮化鎵屬于_______晶體。

(3)下列說(shuō)法正確的是________

A.第一電離能:As < Ga B.砷和鎵都屬于p區(qū)元素

C.電負(fù)性:As < Ga  D.半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體

(4)① 砷化鎵是將(CH3)3GaAsH3MOCVD(金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積)方法制備得到的,該反應(yīng)在700℃進(jìn)行,反應(yīng)的方程式為:______________________________。

②反應(yīng)物AsH3分子的幾何構(gòu)型為_________,(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為___

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得AsH3沸點(diǎn)比NH3低,其原因是:___________________________

(6)下圖是氮化鎵的晶胞模型,氮化鎵為立方晶胞,氮化鎵的密度為d g/cm3。列式計(jì)算氮化鎵晶胞邊長(zhǎng)a的表達(dá)式:a=______cm。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】125℃時(shí),0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。

2某溫度下純水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溶液中的c(OH-)=_______;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=2.0×10-4mol/L,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_________。

3氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq),常溫下其Kspc(Cu2)·c2(OH)2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2)0.02 mol·L1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液使之pH>________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中所含氧原子數(shù)目最多的是()

A. 4℃時(shí)12 mL的H2O B. 1.204×1023個(gè)NO2分子

C. 19.6 g H2SO4 D. 標(biāo)況下11.2 L CO2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】為除去混入CO2中的SO2和O2 , 下列試劑的使用順序正確的是( )
①飽和Na2CO3溶液 ②飽和NaHCO3溶液 ③濃H2SO4溶液 ④灼熱的銅網(wǎng) ⑤堿石灰
A.①③④
B.③④⑤
C.②④③
D.②③④

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鎵是一種低熔點(diǎn)高沸點(diǎn)的稀有金屬,有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù),被廣泛應(yīng)用到光電子工業(yè)和微波通信工業(yè);鎵(Ga)與鋁位于同一主族,金屬鎵的熔點(diǎn)是29.8℃,沸點(diǎn)是2403℃。

(1)工業(yè)上利用Ga(l)NH3(g)1000℃高溫下合成半導(dǎo)體固體材料氮化鎵(GaN),同時(shí)生成氫氣,每生成lmol H2時(shí)放出10.3 kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________

(2)在密閉容器中,充入一定量的GaNH3發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。

1A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是:KA_____KC,(填“<”、“=”或“>”),理由是__________________________________________________。

該反應(yīng)在T1P6條件下至3min時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)改變條件并于D點(diǎn)處重新達(dá)到平衡,H2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示(3~4 min的濃度變化未表示出來(lái)),則改變的條件為__________(僅改變溫度或壓強(qiáng)中的一種)。

(3)若用壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp表示,此時(shí)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kp__________(用含P6的式子表示)(Kp為壓強(qiáng)平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,氣體平衡分壓=總壓×氣體體積分?jǐn)?shù))

(4)電解精煉法提純鎵的具體原理如下:以粗鎵(含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽(yáng)極,以高純鎵為陰極,以NaOH溶液為電解質(zhì)。在電流作用下使粗鎵溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液,并通過(guò)某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子氧化性順序?yàn)椋?/span>Zn2<Ga3<Fe2<Cu2。電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分是_________

②陽(yáng)極溶解生成的Ga3NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2-,寫出GaO2-在陰極放電的電極反應(yīng)式是_____________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】北魏賈思勰《齊民要術(shù)·作酢法》這樣描述苦酒:“烏梅苦酒法:烏梅去核,一升許肉,以五升苦酒漬數(shù)日,曝干,搗作屑。欲食,輒投水中,即成醋爾。”下列有關(guān)苦酒主要成分的說(shuō)法正確的是( 。

A. 苦酒的主要溶質(zhì)是非電解質(zhì) B. 苦酒的主要溶質(zhì)是弱電解質(zhì)

C. 苦酒的主要溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì) D. 苦酒的溶液中只存在分子,不存在離子

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等物質(zhì)的量的NONO2具有相同的

A.氧原子數(shù)B.質(zhì)量C.原子數(shù)D.體積

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問(wèn)題。

1裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后,玻璃筒內(nèi)的石墨電極上的電極反應(yīng)式為_________。

2裝置2中的石墨是_______極,該電極反應(yīng)式為___________

3裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2molLNaCl溶液,乙燒杯盛放100mL0.5molLCuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為________極;甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為_________________。

②乙燒杯中電解的總方程式為_______________。

③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4﹣O2燃料電池具有放電穩(wěn)定,無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn),如圖用甲烷氧氣燃料電池電解飽和氯化鈉溶液的模型圖,其中氯化鈉溶液滴有酚酞試液。已知甲烷氧氣燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O請(qǐng)認(rèn)真讀圖,回答以下問(wèn)題:

1請(qǐng)寫出通入甲烷氣體的一極所發(fā)生的電極反應(yīng)式:____________________,其附近的pH________(填“不變”或“變大”或“變小”) 通入O2氣體的一極所發(fā)生的電極反應(yīng)式:_______________,其附近的pH________(填“不變”或“變大”或“變小”)。

2a_______極,電極反應(yīng)式為______________;b_______極,電極反應(yīng)式為_________________,現(xiàn)象是_______________;總方程式為 ____________________________。

3如果通入1mol的甲烷完全參與電極反應(yīng),則電路中轉(zhuǎn)移___________mol的電子,a電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________L。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué):向1 mol·L-1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。

乙同學(xué):直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學(xué):向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴氯化鐵飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。

試回答下列問(wèn)題:

(1)其中操作正確的同學(xué)是____________,若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱,會(huì)看到___________

(2)氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為_______________________________;

(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_______,提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。

(4)利用氫氧化鐵膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深,這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷;

②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________

③若向其中逐滴加入稀鹽酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________。

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