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【題目】常溫下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol .L-1MOH 溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計);卮鹣铝袉栴}:

(1)由圖中信息可知HA (),理由是 _

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a,則a 7( > ”、“,< =),用離子方程式表示其原因: ____________,此時,溶液中由水電離出的c(OH-)= 。

(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系_________。

(4)K 點對應的溶液中,c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(>”“<“=”);若此時溶液的 pH = 10,則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。

實驗裝置

實驗現(xiàn)象

a處試紙變藍;

b處變紅,局部褪色;

c處無明顯變化;

d處試紙變藍

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是

A. a為電解池的陰極

B. b處有氯氣生成,且與水反應生成了鹽酸和次氯酸

C. c處發(fā)生了反應:Fe-3e= Fe3+

D. d處:2H2O+2e=H2+2OH

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【題目】已知AgCl的沉淀溶解平衡為AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),下列說法中錯誤的是()

A. 加入水后溶解平衡不移動

B. AgCl飽和溶液中c(Ag+)= mol/L

C. NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀,可以減少沉淀損失

D. 反應AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易進行,說明溶解度:AgCl>AgBr

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【題目】下列實驗中,所選裝置或實驗設計合理的是

A. 用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質,并獲得Na2CO3固體

B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置

C. 用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液

D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

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【題目】下列關于各圖象的解釋或得出結論正確的是(  )

A. 圖甲表示0.10molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1醋酸溶液的滴定曲線

B. 圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性I的變化

C. 根據(jù)圖丙所示可知:石墨轉化為金剛石吸收熱量,石墨比金剛石穩(wěn)定

D. 圖丁表示反應2SO2+O22SO3,t1時刻只減小了 SO3的濃度

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【題目】某化學電源的工作原理如圖。下列說法不正確的是( )

A. 采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積,提高對氣體的吸附能力

B. 通H2的電極作負極,發(fā)生氧化反應

C. 通O2的電極發(fā)生的電極反應:O2+4e-+4H+=2H2O

D. 該電池工作時發(fā)生的主要能量轉化形式為化學能轉化為電能和熱能

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應轉移的電子數(shù)為3NA

B. 常溫常壓下,1mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA

C. 標準狀況下,11. 2 L 乙醇含有的分子數(shù)目為0. 5NA

D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為 NA

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【題目】下列關于物質性質的描述中,不正確的是

A.S:淡黃色固體B.Cl2:有氧化性C.HCl:只有酸性D.Na:銀白色固體

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【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,發(fā)生反應NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK值隨溫度(T的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是

A. C點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.638

B. 該反應的△H>0

C. NH3的體積分數(shù)不變時,該反應一定達到平衡狀態(tài)

D. 30 ℃時,B點對應狀態(tài)的v()v()

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol/LFeCl3溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為0.1NA

B. 100mL98%(p=1.84g/mL)硫酸與足量銅共熱,充分反應后轉移的電子數(shù)為1.84NA

C. 4.0gH218OD2O的混合物中所含質子數(shù)一定為2NA

D. 標準狀況下,2.24L苯中含有的碳碳鍵數(shù)為0.6NA

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同步練習冊答案