A. 電子由Li電極經(jīng)Li+透過膜進(jìn)入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti電極

B. Ti電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe3+ + e- ＝ Fe2+

C. Li+透過膜除允許Li+通過外,還允許H2O分子通過

D. 貯罐中發(fā)生的離子反應(yīng)為：S2O82- + 2Fe3+ ＝ 2Fe2+ + 2SO42-

A. 苯甲酸()分子中所有原子不可能在同一平面上

B. 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

D. 籃烷（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）的一氯代物有4種（不含立體異構(gòu)）

【題目】現(xiàn)有200mL MgCl2、AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol·L－1 ，c（Cl－）=1.3 mol·。要使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2，并使Mg2+和Al3+分離開來，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液

A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含氧原子數(shù)為0.3NA

B. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，陽離子總數(shù)為0.3NA

C. 常溫常壓下，4.2g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.9NA

D. 將0.1molCl2通入足量熱的濃NaOH溶液中完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO3和水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

A.酸性：HClO4>HBrO4B.穩(wěn)定性：HF>HClC.堿性：KOH>NaOH>LiOH D.原子半徑：S>Si

【題目】下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（　　）
A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用淘洗的方法從沙里淘金

A. AB. BC. CD. D

A.盡可能使用無毒無害的原材料

B.盡可能減少生產(chǎn)過程中的能量消耗

C.治理產(chǎn)生的污染優(yōu)于防治污染的產(chǎn)生

D.盡可能采用對(duì)人類和環(huán)境低毒或無毒的合成路線

實(shí)驗(yàn)(一)： 熱穩(wěn)定性

利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中Fe(NO3)3固體，A 和B中都有紅棕色氣體產(chǎn)生，A 試管中生成了紅色粉末。

（1）B裝置的作用____________；要檢驗(yàn)A中紅色固體是否為Fe2O3，應(yīng)該選用的試劑是____________(填化學(xué)式)。

（2）加熱A中試管一段時(shí)間后，C 中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，而集氣瓶中無氣泡產(chǎn)生原因是______________。

（3）寫出硝酸鐵受熱分解的化學(xué)方程式__________________。

實(shí)驗(yàn)(二)：氧化性

Fe3+和Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱一直是實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)a的目的是_____________________；實(shí)驗(yàn)c的結(jié)論是_____________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)b涉及反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是Fe3+、Ag+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱與離子的_____________________有關(guān)。

A. 在任何條件下，純水都呈中性

B. 在任何條件下，純水的pH=7

C. 在95℃時(shí)，純水中 c（H+）＜l0﹣7mol/L

D. 向純水中加入少量 NaOH固體，水的電離逆向移動(dòng)，c（OH﹣）降低