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【題目】下列反應(yīng)中符合下列圖像的是( )
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
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【題目】25℃時(shí),向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,滴定曲線如圖1,含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2,則下列說法不正確的是
A. 在c點(diǎn)溶液中:c(Na+)=c(AuCl4-)
B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH約為5
C. 25℃時(shí),HAuCl4的電離常數(shù)為1×10-3
D. d點(diǎn)時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B. 合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深
D. 對(duì)于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2 (g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
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【題目】下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率,其中最快的是
A. v(H2)=0.lmol /(L·min)
B. v(N2) =0.1mol /(L·min)
C. v(NH3)=0.15mol / (L·min)
D. v (N2)=0.02mol /(L·s)
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【題目】用氧化還原滴定法測(cè)定某種草酸晶體(H2C2O4·X H2O)中結(jié)晶水分子數(shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g,將其配制成100.00mL待測(cè)草酸溶液;
②用移液管移取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中,并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,三次結(jié)果如下:
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待測(cè)溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知:H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90。
回答下列問題:
(1)滴定時(shí),KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在_____ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________
(3)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________。
(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=________________。
(5)誤差分析(填:偏高、偏低、無(wú)影響):
①若滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度,滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度,則X值_________;
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,則X值_______。
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【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)AlCl3水解溶液呈酸性________
(2)將TiCl4加入熱水中生成TiO2.xH2O________
(3)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸__________
(4)在Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液,沉淀溶解___________
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【題目】用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)某醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)用品有:0.2000 mol/L的NaOH溶液,醋酸溶液,蒸餾水;pH計(jì),酸式滴定管,堿式滴定管,錐形瓶,燒杯,鐵架臺(tái)。還缺少的一種儀器是____________。
(2)為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 19.95 |
該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________(保留小數(shù)點(diǎn)后四位),上述標(biāo)定過程中,造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是_______________。
A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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【題目】溫度為T℃時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入2.08 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 56 | 0. 75 | 0. 80 | 0. 80 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= _______mol/( L·s) 。
(2)T℃時(shí),起始時(shí)向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)__________(選填“>”、“=”或“ <”)v(逆) 。
(3)T℃時(shí),若起始時(shí)向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),平衡混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)為多少?(寫出解題過程)。_________________
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【題目】普通鋅錳電池筒內(nèi)無(wú)機(jī)物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時(shí),進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是
A. 操作①中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體 B. 操作②為過濾,得到的濾液顯堿性
C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)
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【題目】在日本,金剛烷胺一直作為帕金森病的治療藥,并于1998年被批準(zhǔn)用于流感病毒A型感染性疾病的治療,金剛烷胺的合成路線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 金剛烷膠的分子式是C10H17N B. 金剛烷胺的一溴代物有四種
C. 該路線中的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng) D. W的同分異構(gòu)體中一定含有苯環(huán)
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