A. 23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子

B. 1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子

C. 標準狀況下，22.4 L Cl2含NA個原子

D. 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個電子

A. 氫能源代替化石能源 B. 污水的治理

C. 廢棄塑料的回收和利用 D. 焚燒“白色污染”物

下列說法正確的是（ ）

A. C與A形成的常見化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的

B. B是元素周期表中原子半徑最小的元素

C. D的最高價氧化物的水化物一定是一種強酸

D. C的單質(zhì)可以與D的氫化物發(fā)生置換反應生成D的單質(zhì)

【題目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. B.

C. D.

回答下列問題：

（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化學式）。

（2）寫出反應①②③的化學反應方程式：

①：____________________________________；

②：____________________________________；

③：____________________________________；

（3）F可作為航天飛船中的供氧劑使用，若要制的氧氣含量為25%的空氣89.6 L（標況），則需要F的質(zhì)量為_____g，反應中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_______。

A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

(1)請寫出所列儀器的名稱： A______，B_______，C_______；

(2)儀器 B 使用前必須__________________。

(3)儀器 B 上標記有______(填序號)；①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積

II．已知某“84 消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_______mol·L－1。(保留兩位有效數(shù)字)

(2)某同學取100 mL該“84 消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c (Na＋)＝_____。

(3)該同學參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 250 mL含 NaClO 質(zhì)量分數(shù)為 25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號)。

a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

(4) “84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用 98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為______ mL。

下列說法中不正確的是（ ）

A. 使用恒壓滴液漏斗的目的是防止有機物揮發(fā)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下

B. 實驗中為了防止有機物大量揮發(fā)，應緩慢升高反應溫度到170℃

C. 裝置C 中應加入氫氧化鈉溶液，以吸收反應中可能生成的酸性氣體

D. 實驗過程中應用冷水冷卻裝置D，以避免溴的大量揮發(fā)

（1） “溶解”時加熱的目的是_____________________；“沉鐵”時將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液，“不斷攪拌”除可使反應物充分接觸外，另一目的是_____________________。

（2） “過濾、洗滌”時，能說明沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是_____________________。

（3）按以下步驟可以測定產(chǎn)品中草酸根的質(zhì)量分數(shù)。

①稱取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加熱至40~50℃，使樣品溶解。

②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液23.80mL。

[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]

③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸約10min。

④將濾液過濾至另一個錐形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶，將全部Fe2+轉(zhuǎn)移入錐形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積8.00 mL。

（I）測得的產(chǎn)品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。

（II）請計算產(chǎn)品中C2O的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。______________

A. 標準狀況下，5.6L“人造空氣(氦氣與氧氣的混合氣)”質(zhì)量為2.4g，其中含有NA個電子

B. 5.6gFe與1L0.2mol/LHNO3溶液充分反應，至少失去約1.204×1023個電子

C. 72gCaO2與KHS的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NA

D. 1molCH4與1molCl2充分反應后生成一氯甲烷的分子數(shù)為NA