科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 氯氣通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑
C. 向偏鋁酸鈉溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D. 碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液共熱: NH4++OH-NH3↑+H2O
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【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對(duì)現(xiàn)象的表述正確的是
A. 用裝置甲高溫分解FeSO4,點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2
B. 用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色
C. 用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
D. 用裝置丁可吸收尾氣,避免污染環(huán)境
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【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)下圖中______(填“A”或“B”)是堿式滴定管,進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的第一步操作是____________________。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,直到因加入一滴鹽酸后,出現(xiàn)_____________________________(填“現(xiàn)象”)說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(3)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(____)
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(4)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(寫(xiě)出簡(jiǎn)要過(guò)程)。______________
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【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X,發(fā)生反應(yīng):pX(g) Y(g)+Z(g),相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
X(g) | Y(g) | Z(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | 0.160 | 0.160 |
Ⅲ | T | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
回答下列問(wèn)題:
(1)若容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡,則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時(shí)X的反應(yīng)速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則T___________387(填“大于”或“小于”),判斷理由是___________。
(3)反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計(jì)量數(shù)p的取值為___________,容器Ⅱ中X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ,則反應(yīng)將向___________ (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行,判斷理由是_____________________________________________________。
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【題目】蘋(píng)果汁中含有Fe2+ , 現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有( )
A.氧化性
B.還原性
C.堿性
D.酸性
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【題目】25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)請(qǐng)寫(xiě)出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式:________________。
(2) 常溫下,將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定條件下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示,則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。
(4)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為___________。
(5)體積相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí),消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。
(6)已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。
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【題目】25℃時(shí),0.lmol/L的HA溶液中=1010,0.01mol/L的BOH溶液pH=12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)HA是_________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是_______ 。
(2)HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=____mol/L。
(3)在加水稀釋HA的過(guò)程中,隨著水量的增加而減小的是____ (填字母)。
A. B. C. c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)
(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性,請(qǐng)用離子方程式解釋其原因______________________。
(5)常溫下pH=12的BOH溶液100mL,加0.01mol/LNaHSO4,使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計(jì)),應(yīng)加NaHSO4________mL。 (保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B. Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖b所示,石墨電極上產(chǎn)生氫氣,銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 如圖c,鹽橋的作用是傳遞電子以維持電荷平衡,F(xiàn)e3+經(jīng)過(guò)鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中
D. 如圖d鐵上鍍銅,鐵應(yīng)與外加電源負(fù)極相連,一段時(shí)間后CuSO4溶液濃度減小
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【題目】【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 其單質(zhì)為固體,常作電極材料 |
Y | 原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子 |
Z | 非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同 |
W | 主族元素,與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同 |
R | 價(jià)層電子排布為3d64s2 |
M | ⅠB族,其單質(zhì)常用作導(dǎo)線 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí),X、Y、Z、W、R、M用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物為_____________。(填化學(xué)式)。
(2)Z、W相比,第一電離能較大的是_____________,M2+的核外電子排布式為_____________。
(3)M2Z的熔點(diǎn)比M2W的_____________(填“高”或“低”),請(qǐng)解釋原因______________________。
(4)Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型為__________,其中Y原子的雜化軌道類(lèi)型為____________;N3-和YZ2互為等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為_____________。
(5)MRW2的晶胞如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個(gè)M原子與_________個(gè)W原子相連,晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,NA=6.02×1023mol-1)。
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