下列說法中，正確的是（　�。�

已知：

（1）該反應的生成物中含有的官能團的名稱是，該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生（填序號）．
①氧化反應     ②還原反應    ③酯化反應
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使R₁CHO分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，R₁可以是（填序號）．①-CH₃ ②③-CH═CH₂
（3）某氯代烴A的分子式為C₆H₁₁Cl，它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈．
①寫出A→B的化學方程式：
②E的結(jié)構(gòu)簡式為：
③寫出D的同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：a．屬于二元醇；  b．主鏈上有4個碳原子；．

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價

-4，+4

-2

-1，+7

+3

其它

陽離子核外無電子

無機非金屬材料的主角

焰色反應呈黃色

（1）R在元素周期表中的位置是．
（2）Y與R相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是（選填字母序號）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性．XR＞YX₄
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是．
（4）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是或．

如圖所示反應Ⅰ、反應Ⅱ和反應Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應Ⅲ和E與G反應的原理相同．

（1）C與J的水溶液反應后生成的含氧酸的電子式是．
（2）E與G反應的離子方程式是．
（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應的化學方程式是．
（4）工業(yè)上測定反應III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂，計算出結(jié)果．
①用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑是．
②生成I₂的反應的離子方程式是．

（2010?福建模擬）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用廣泛．請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為．
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是．
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是．
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO═3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是．
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（填字母）．

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的 金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/td>

B

常溫下鐵與稀硫酸反應 生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化 鐵得到鐵

Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；無

C

鐵屬于過渡元素

鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑

Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無

D

在空氣中鐵的表面能形 成致密的氧化膜

鐵不能與氧氣反應

Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/td>

某同學用下面裝置實現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應，過程如下：
I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀．
Ⅲ．按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑．
（1）過程I發(fā)生反應的離子方程式是．
（2）過程Ⅱ?qū)�銅絲做成螺旋狀的目的是．
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸．操作是．當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應停止，關(guān)閉a，取下注射器．
②換入另一注射器后，打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關(guān)閉b打開a，可見無色氣體產(chǎn)生．稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是．
（4）已知：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_x．將該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的取值范圍應為．

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系則下列說法中正確的是（　�。�
A+B

點燃

C

溶于水惰性電極電解

A+B
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的過程中，溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸消失，則A可能Al
③若C的溶液遇NaHCO₃固體，放出CO₂氣體，則A可能是H₂
④若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu．

甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷合理的是（　　）

（2012?南京模擬）將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達到平衡．C的體積分數(shù)隨時間變化如下圖I中曲線b所示，反應過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S        
②熔點：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ?mol^-1則氫氣的燃燒熱為285.5kJ?mol^-1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．