A. MnO4-處理完全后，實驗結束時左側可能會生成沉淀

B. 右側產生的Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式為：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

C. 當電路中轉移6mole-時，可以產生87gMnO2沉淀

D. 為了增大右側溶液的導電性可以加稀硫酸造成強酸性環(huán)境

A. B. C. D.

A. c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)

B. Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)＜KW

C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D. 加入適量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)

下列說法正確的是

A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-)

B．a點溶液的導電性大于b點溶液

C．a點的c(HA)大于b點的c(HB)

D．HA 的酸性強于HB

A. W和X形成的化合物中可能既存在極性鍵，又存在非極性鍵

B. 含氧酸的酸性Z一定大于X

C. 工業(yè)上采取電解熔融Y和Z化合物的方法冶煉Y

D. W和X的化合物與W和Z的化合物反應可產生白煙

【題目】一定溫度下反應：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g） （每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol A2和3 mol B2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是

A．Q2 = 2 Q1 B．2Q1 < Q2

C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

請回答下列問題：

(1)常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是__________。

(2)Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應的離子方程式為__________。

(3)ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。在消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有__________性。

(4)工業(yè)上可以用下列反應制備ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，請用單線橋法表示出該反應電子轉移的方向和數目______________。

(5)工業(yè)上制備ClO2的反應原理為：2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________(填序號)。

A．還原性 B．氧化性 C．酸性

②若上述反應中產生0.1molClO2，則轉移的電子數為__________。

A. 化學變化一定伴隨能量變化

B. 化學變化一定有化學鍵的斷裂和生成

C. 化學變化一定伴隨物質的狀態(tài)變化

D. 化學變化一定有新物質生成

I.進行如下實驗：

請回答：

（1）經Ⅰ得到藍色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學反應是（用離子方程式表示）______。

（2）反應II的化學方程式是______________ ，X中一定含有的物質是________。

II.為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進行如下實驗。

（3）上述過濾操作如果缺少洗滌步驟，會使得測定的固體質量均_______（填偏大、偏小或無影響）

（4）步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為___________________（5）原混合物中SiO2的質量是___________X中一定不含有的物質是_____________。

①②③④

A. A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，如圖①說明此反應的正反應是吸熱反應

B. 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，如圖②說明NO2的轉化率b>a>c

C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如圖③說明t秒時合成氨反應達到平衡

D. 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)，如圖④說明生成物D一定是氣體