A.HB.NC.OD.C

A.苯分子中含有碳碳雙鍵B.所有糖均能發(fā)生水解反應(yīng)

C.乙烯分子中所有原子共面D.乙醇和乙酸均能使石蕊試液變紅

A.常溫下是無味的液體B.難溶于水

C.酸性比碳酸弱D.可用于制作食醋

A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+

I.己知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

(1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=____kJ/mol(用字母表示)。

II.將燃煤廢氣中的CO 轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

(2)已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示:

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”或“<”)。

②700K，將4molH2和2molCO2投入2L恒容密閉容器中，反應(yīng)經(jīng)3min達(dá)到平衡，則CH3OCH3(g)在0~3min內(nèi)的生成速率為_________。

(3)某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強(qiáng)

C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

(4)某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質(zhì)的量，在不同的壓強(qiáng)下，平衡時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示:

①P3______P2(填“>”、“<”或“”)；

②P2下，I中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

III.在一定條件下，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

(5)在1L密閉容器中若CO2(g)、H2(g)初始投料均為1mol，反應(yīng)達(dá)平衡時CO在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g)各0.5mol，則平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。

A.甲烷在空氣中燃燒B.酸堿中和反應(yīng)

C.氯化銨受熱分解D.鎂條與鹽酸反應(yīng)

己知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______，過濾、洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。

A. 紅磷和白磷 B. 16O和18O C. 甲烷和丁烷 D. CH3OCH3和CH3CH2OH

①2NO(g)2N2O2(g)（快） △H1＜0 平衡常數(shù)K1

②N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) （慢） △H2＜0 平衡常數(shù)K2

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)過程中的能量變化可用圖a表示

B. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)

C. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1/K2

D. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率

A. n=7

B. 水的電離程度先增大再減小

C. 常溫下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的電離度為3.98%

D. Y點溶液中c(NH3·H2O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)