A. H+ B. Ca2+ C. NH4+ D. SO42—

試回答下列問題：

(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式：___________________。

(2)d與a反應的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為__________，該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)h的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：__________________________________________________________。

(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是__________________________________________________；

(5)i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為________，一個晶胞中i原子的數(shù)目為________。

A. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

A. 氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑

B. 氧化鋁熔點高，常用于制造耐火材料

C. 硫酸鋇可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”

D. 甲醛可以使蛋白質變性，但不能用于食品保鮮

A．2g B．4g C．6g D．8g

（1）工業(yè)上可用黃銅礦冶煉粗銅，簡要流程如下：

在轉爐中，經(jīng)過兩步反應生成粗銅，其的熱化學方程式分別為：

則總反應的熱化學方程式為：_______________________________________；

（2）粗銅可用電解法精煉，電解過程中，粗銅應做____極；精銅一側電極反應式為__________；

（3）電解精煉時粗銅中Fe、Zn等雜質元素會進入電解質溶液，一段時間后需要對電解液除雜凈化，其中除去鐵元素的一種操作如下：

下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH：

①試劑a是_______________，其作用是_________________________________________；

②溶液A加入CuO調(diào)節(jié)pH的目的是________________________________________(用必要的離子方程式和適當?shù)奈淖终f明)。

③操作①名稱是________________。

（4）電解槽陽極泥中含有Ag、Au等貴金屬，分離提純Au的工藝流程如下：

①濾液中Au元素的存在形式為[AuC14]-，寫出浸取步驟反應的離子方程式________________。

②加入草酸后，濾液中發(fā)生氧化還原反應，生成Au單質，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________。

A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況；

(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況；

(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質的量之比為____________；

A. H2 B. CO2 C. Na2O D. NaOH

【題目】中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)

(1)除S外，上列元素的電負性從大到小依次為________。

(2)在生成物中，A的晶體類型為________，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________。

(3)已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。