A.NH4+、NO3-、Al3＋、Cl－B.Na＋、SO42-、Ba2＋、NO3-

C.MnO4-、K＋、SO42-、Na＋D.H＋、SO42-、HCO3-、Na＋

A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) B. 凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

C. 凡是吸熱反應(yīng)都不是自發(fā)反應(yīng) D. 反應(yīng)是否自發(fā)，不只與反應(yīng)熱有關(guān)

A. 硅太陽能電池 B. 鉛蓄電池 C. 燃氣灶 D. 電烤箱

回答下列問題:

Ⅰ．“酸浸”

(1)鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關(guān)系如下圖所示。綜合考慮成本，應(yīng)選擇的最佳工藝條件為______、______；濾渣①的主要成分為_______。

(2) Co2O3與濃硫酸反應(yīng)生成CoSO4的化學(xué)方程式為_________。

Ⅱ．“凈化除雜”分三步完成:

(3)除鐵:加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12離子方程式為____________。

(4)除鈣、鎂:加入適量NaF,當Mg2+恰好完全被除去(離子濃度等于10－5mol·L－1)時，c(Ca2+)=_____mol·L－1 (取兩位有效數(shù)字)。已知:Ksp(MgF2)=7.4×10－11, Ksp(CaF2)=1.5×10－10。

(5)除銅:加入適量Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________

Ⅲ.“萃取和反萃取”

(6)“水相①”中的主要溶質(zhì)是Na2SO4和________(寫化學(xué)式)。

(7)實驗室稱取100g原料(含鈷11.80%),反萃取時得到濃度為0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L,忽略損耗，鈷的產(chǎn)率=______(產(chǎn)率=)。

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。

(2)B的氫化物分子的空間構(gòu)型是________，其中心原子采取________雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為______________。

(4)E的核外電子排布式是________，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為________。

己知:lgX=lg或lg，下列敘述正確的是

A. 曲線m表示pH與的變化關(guān)系

B. 當溶液呈中性時，c(Na+)= +2

C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

D. 25℃時，CO32-+H2O+OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.6

A. 放電時，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]

B. 充電時，Mo(鉬)箔接電源的負極

C. 充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室

D. 外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質(zhì)量變化為2.4g

2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

(1)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是______(填元素符號)。

(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型分別為____________；1 mol CH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

(3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學(xué)式)。

A.②③④B.②③C.①②④D.①②③④

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3