科目: 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的須色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸,其他試劑任選。完成下列問題:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_______________,A中發(fā)生反應(yīng)的目的是_____________________________。
(2)實驗開始時應(yīng)先將彈簧夾a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。
(3)裝置B中生成Fe(OH)2的操作及觀察到的現(xiàn)象為_______________。
(4)實驗完畢,打開b處彈簧夾,放入一部分空氣,此時B中發(fā)生的反應(yīng)為_________________________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】Al、Mg及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用,請按要求回答下列問題。
I. 用廢鋁渣制備Al(OH)3的流程如下圖所示,假設(shè)反應(yīng)①雜質(zhì)不反應(yīng)。
(1)Al在元素周期表中的位置為______,試劑X的名稱______ 。
(2)溶液A顯酸性的原因可能是(可用離子方程式表示) a.鹽酸過量;b. ____________。
II.用鎂硅酸鹽礦石制備高純度Mg(OH)2的流程如下圖所示:
已知:①溶液M中除含Mg2+、SO42-外,還含少量Fe3+、 Al3+、Fe2+等離子;
②Mg2+與氨水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
(1)向溶液M中先加入的試劑是_______;產(chǎn)生的沉淀有_____。H2O2參與反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(2)溶液N中Mg2+的裝化率隨溫度T的變化情況如圖所示。T1之后,Mg,2+的轉(zhuǎn)化率減小的原因是__________________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是( )
A.鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)
B.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化,可以用玻璃棒做焰色反應(yīng)實驗
C.CaO、Na2O、Na2O2均為堿性氧化物
D.可用澄清石灰水來鑒別NaHCO3和Na2CO3
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】在無色強酸性溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是
A. Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C. Na+、Ba2+、NO3-、SO42-D. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的400mL 0.1molL﹣1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH 溶液100mL,則NaOH 溶液的濃度為( 。
A. 0.1 molL﹣1 B. 0.2 molL﹣1 C. 0.4 molL﹣1 D. 0.8 molL﹣1
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式:________________。
(2) 常溫下,將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定條件下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示,則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。
(4)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為___________。
(5)體積相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。
(6)已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B. 鈉與水的反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C. 銅片跟稀硝酸的反應(yīng):Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
D. 將氯氣通入氯化亞鐵溶液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。
①從反應(yīng)開始到5min,用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
②下列說法正確的是____________(填字母序號)。
A.達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為65%
B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C.達到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小
D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)
(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①計算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol;
若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù),則反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)
A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積 C.增加CaO的量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
(3)對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是
A. 空氣、硫酸銅、硫酸B. 醋酸、液氯、純堿
C. 硝酸、食鹽水、燒堿D. 氧化鐵、膽礬、熟石灰
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于分散系的說法中正確的是( )
A.不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等
B.可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠,對人類健康的危害更大
C.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1~10 nm
D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com