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【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜,陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是

A. 陰極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2 B. A口出來的是NaOH溶液

C. b是陽離子交換膜,允許Na+通過 D. Na2SO4溶液從G口加入

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【題目】如圖所示,Ⅰ、Ⅱ是兩個完全相同的裝置,分別裝有10 mL相同濃度的鹽酸,某學生分別在Ⅰ、Ⅱ的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,然后將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中,下列敘述正確的是

A. 裝置Ⅰ的氣球膨脹得快

B. 最終兩試管中Na、Cl的物質的量分別相等

C. 若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol·L-1

D. 若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol·L-1

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【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NOCO之后第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉栴}:

1下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為________________、______________,制得等量H2所需能量較少的是_____________(填系統(tǒng)(Ⅰ)系統(tǒng)(Ⅱ))。

2羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2SCO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k時,將1 mol CO21 mol H2S充入2 L的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。

①H2S的平衡轉化率=_______%,反應平衡常數(shù)K=________。

②在620 K重復試驗,平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03,H2S的轉化率_____,該反應的H_____0。(填“>”“<”“=”

③向反應器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉化率增大的是________(填標號)

AN2 BH2S CCOS DCO2

325℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH,溶液pHc(S2-) 關系如右圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時,溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+0.10 mol·L-1H2S,當溶液pH=______時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13 ]

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 一定條件下,1molN23molH2混合后,反應轉移的電子數(shù)目為6NA

B. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-數(shù)為0.1NA

C. 1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應,生成的SO2的分子個數(shù)為NA

D. 向含有FeI2的溶液中通入適量氧氣,當有1molFe2+被氧化時,該反應轉移的電子數(shù)目至少為3NA

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【題目】1在一定溫度下,容積為0.5L的密閉容器中,將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應:SO2(g)NO2(g) NO(g) SO3(g)

在上述平衡體系中通入少量O2,平衡 ________移動(填向右向左); NO的濃度將_______(填增大、減少不變),cNO)與cNO2)之和 ________(填增大、減少不變)。

2高溫時空氣中的N2O2會反應生成NO而污染大氣:N2(g)O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進行的最低溫度是__________。[已知該反應:ΔH=+180.50kJ/mol,ΔS=+247.7 J/(mol·K)]

325 ℃時,將a mol·L1氨水與0.01 mol·L1鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH)c(Cl),則溶液顯________(、”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb________

4用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當陰極上增重a g時,在陽極上同時產生b L氧氣(標準狀況),從而可知M的相對原子質量為________________(用a、b、x表示)

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【題目】沙丁胺醇()是一種新型藥物,常用于緩解哮喘等肺部疾病,其一種合成路線如下。

(1)沙丁胺醇的分子式為_____________,C中官能團的名稱為_____________

(2)①的反應類型為____________,⑥的反應類型為____________。

(3)B的結構簡式為_____________。

(4)A在酸性條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式為__________________________

(5)符合下列條件的B的同分異構體有________種(不考慮立體異構),其中任意一種的結構簡式為_____________

a.苯環(huán)上有兩個取代基; b.能與NaHC03反應生成CO2。

(6)寫出以苯酚、甲醛和乙酸酐()為原料制備高分子的合成路線:____________________________________________________(無機試劑任選)

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【題目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl中的幾種。若加入鋅粒,產生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol

C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl

D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1

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【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后再滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是(  )

A. a點所示的溶液中c(H)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)

B. b點所示的溶液中c(H)>c(Cl)>c(HClO)>c(ClO)

C. c點所示的溶液中c(Na)=c(HClO)+c(ClO)

D. d點所示的溶液中c(Na)>c(ClO)>c(Cl)>c(HClO)

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【題目】有兩種金屬混合物3.4g,與足量的鹽酸反應放出H22.24L(標況下),這兩種金屬可能是

A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵

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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1T2X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下,在0t1時間內,υ(Y)a-b/t1  mol/(L·min)

C. M點的正反應速率υ(正)大于N點的逆反應速率υ(逆)

D. M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉化率減小

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