A. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

A. x＝2.24 B. 鋁的物質(zhì)的量為0.2 mol

C. 反應(yīng)時，Na、Mg、Al均過量 D. 曲線C為Al與鹽酸反應(yīng)的圖像

其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序為w>z>y>x；該規(guī)律性是

A．成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大

B．鍵長越長，鍵能越小

C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大

D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大

A. A B. B C. C D. D

(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：____________________________________。

(2)寫出AB2的路易斯結(jié)構(gòu)式：__________________。

(3)B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為________>________(填元素符號)，原因是_______________。

(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為________，中心原子C的軌道雜化類型為________。

(5)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為________，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為________>________(填化學(xué)式)。

A. 0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

C. 在Na2S溶液中加入AgC1固體，溶液中c(S2-)下降

D. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

已知：（I）同一個碳原子上連兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基

（II）(CH3CO)2O+CH3CHO2CH3CH=CHCOOH+H2O

（III）RCOOR'+ R"OH RCOOR"+ R'OH

回答下列問題:

（1）烴E分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則E的名稱為________。

（2）化合物D分子中的官能團為_____、______。

（3）上述合成路徑中B→C的反應(yīng)類型為___________。

（4）C→D中第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體(不包括D)有__________種。

①屬于芳香族化合物 ②能與NaOH溶液反應(yīng)

D的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（6）利用上述路徑中的D還可以合成香豆素-3-羧酸，請完成其合成路徑,其中①填反應(yīng)條件,④填化學(xué)式或溶液名稱，②③⑤填結(jié)構(gòu)簡式。_______________________

已知：(IV)

。

（1）Z元素的價電子排布式為____________。

（2）R2Y可與Z的正二價離子形成一種復(fù)雜離子[Z(R2Y)4]2+，[Z(R2Y)4]2+的幾何構(gòu)型是______；將[Z(R2Y)4]2+與硫酸根形成的鹽溶液裝入試管中，逐滴加入氨水直至過量,出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是______________。

（3）X與R可形成一種化學(xué)式為X3R4的不穩(wěn)定化合物，是一種話性中間體，X3R4分子中3個X原子成直線排列，中間的X原子的雜化軌道類型為_____雜化。當X3R4分子中的4個R原子被其他4個不同種類元素的原子取代時，形成的新分子___(填“具有“或”不具有”)手性。

（4）下列排列方式中，通常條件下Z的晶體的堆積方式是______(填序號)。Z的晶體中,Z原子的配位數(shù)為________。

A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA

（5）Z與F(氟)形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，若晶體密度為ag.cm-3，則Z與F(氟)最近距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計算表達式,不用化簡,1pm=1.0×10-12m)。

（1）煤炭在火爐中燃燒很旺時，在往爐膛內(nèi)的熱煤炭上噴灑少量水的瞬間，爐子內(nèi)火會更旺。如果燒去同量的煤炭，噴灑過水的和沒有噴灑過水的煤炭相比較，它們放出的總熱量___(填“相同”或“不相同”)。這是因為：________________________。

（2）研究人員通過實驗對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進行了研究。

①以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實現(xiàn)初步分離。向分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，結(jié)合下表分析其原因：___________________

②使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑，進行分離實驗。反應(yīng)終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1。根據(jù)實驗結(jié)果，為達到好的分離效果，反應(yīng)過程中控制pH的范圍是____________。

（3）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成甲烷研究得出，甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖2所示。

①T℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。達到平衡時,測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)的△H___(填“>”或“<”)0，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

②列式計算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度列式計算，不要求寫單位，lg0.05=-1.3)。

（1）圖中的鐵粉可以用二氧化硫氣體代替，可以減少污染氣體的排放，請寫出用SO2代替鐵粉進行反應(yīng)的離子方程式:_____________。

（2）常溫下形成電鍍污泥時，溶液pH=9，已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，此時溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=_______。

（3）析出CuCl晶體后，采用過濾的方法進行分離，再對晶體進行洗滌。下列關(guān)于洗滌的說法正確的是______(填序號)。

A.因為存在CuCl的沉淀溶解平衡,所以用飽和NaCl溶液洗滌可以降低CuCl的溶解度

B.盡量少用水洗滌，防止其溶解或水解生成CuOH

C.可以用乙醇洗滌使產(chǎn)品快速干燥

D.洗滌時在漏斗中充分攪拌，使雜質(zhì)盡可能地溶解達到除去的目的

E.如果采用減壓過濾，在洗滌時應(yīng)該先打開閥門與空氣相通，再關(guān)閉抽氣泵，然后再向漏斗中加入洗滌液

（4）第三次過濾的濾液主要成分是_________。

（5）對污泥進行酸浸時的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

（6）檢驗氧化亞銅晶體洗滌干凈的操作是_______________。

（7）以粗銅為電極電解一定濃度的氯化鈉溶液，控制一定的電壓和電流，也可以制得氯化亞銅，寫出電解時的陽極反應(yīng)式：_____________。