相關習題
 0  191300  191308  191314  191318  191324  191326  191330  191336  191338  191344  191350  191354  191356  191360  191366  191368  191374  191378  191380  191384  191386  191390  191392  191394  191395  191396  191398  191399  191400  191402  191404  191408  191410  191414  191416  191420  191426  191428  191434  191438  191440  191444  191450  191456  191458  191464  191468  191470  191476  191480  191486  191494  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】常溫下,將0.1mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示,下列說法不正確的是

A. Ka(HB)<Ka(HA)

B. a點時,c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常溫下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pH

D. 向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10[pH-pKa(HB)](已知:pKa=-lgKa)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 加壓有利于SO2與O2反應生成SO3 B. 500度左右比常溫下更有利于合成氨

C. 將氨氣液化,有利于合成氨的反應 D. 用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料利用率

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列實驗能達到實驗目的且符合操作要求的是

A. I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性

B. II可用于除去CO2中的HCl

C. 來配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

D. IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】速力菲的主要成分是琥珀酸亞鐵,是一種常見的補鐵藥物。某同學為檢測速力菲中Fe2+的存在,設計并進行實驗如下:

回答下列問題:

(1)實驗中碾碎藥片需要的儀器是____________。

(2)KSCN溶液后,溶液呈淡紅色,其原因可能是___________。加入新制氯水后,發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

(3)放置一段時間后,溶液的顏色會逐漸褪去。請對溶液褪色的原因作出2種猜想:

編號

猜想

______

_______

(4)醫(yī)學上服用維生素C,可防止二價亞鐵離子被氧化,由此推測維生素C具有______性。

(5)正常人每天應補充14mg左右的鐵,其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含FeS04·7H2O的片劑來補充鐵,則正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片劑。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】氧氣性質的微型實驗裝置如圖所示,①是濃鹽酸,⑥是高錳酸鉀,②至⑤是濾紙條,依次滴有石蕊試液、淀粉KI試液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液,實驗時滴幾滴濃鹽酸,下列說法不正確的是

A. 產生氯氣的離子方程式為:16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

B. ⑤處變紅色,發(fā)生反應為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C. ②處先變紅后褪色,能說明氯氣溶于水后,溶液有酸性和強氧化性

D. ③處變藍,④處變橙色能說明氧化性:Cl2>Br2>I2

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】0.1 mol·L-1 FeCl3溶液與0.01 mol·L-1 KSCN溶液等體積混合,發(fā)生如下反應:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,所得溶液顯紅色,改變下列條件,能使溶液顏色變淺的是

A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液

C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L-1 FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某化學小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性,設計了如下圖所示的實驗裝置:

他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是:

Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

(1)用來制取氯氣的裝置是________(填字母),反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學性質是________________________________。

(2)反應開始一段時間后,B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,__________(填“B”或“D”)試管中無明顯現(xiàn)象。

(3)裝置C的作用是____________________

(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液,則出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。

(5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1∶1混合,再與水反應可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應的化學方程式是____________________________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數(shù),設計了如下實驗方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時,所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應①中加入足量H2O2溶液,反應的離子方程式:_______________________________。

(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱,冷卻至室溫,用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g,若b1b2=0.3,還應進行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質量為42.6 g,最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8 g,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為________________。

(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣,他認為,只要將樣品溶于水充分攪拌,加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數(shù),你認為他的這個方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少3,它們形成化合物的分子式是XY4。試回答:

(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為: ____________________________

Y元素原子最外層電子的電子排布圖為:____________________________。

(2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85,試判斷XY4中X與Y之間的化學鍵為____(填“共價鍵”或“離子鍵”)。

(3)該化合物的空間結構為____,中心原子的雜化類型為____,分子為____(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(4)該化合物在常溫下為液體,該液體微粒間的作用力是____

(5)該化合物的沸點與SiCl4比較:____(填化學式)的高,原因是_________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,N4分子結構如右圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成 1 mol N≡N鍵放出 942 kJ 熱量。由此判斷下列說法正確的是(  )

A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4與N2互為同分異構體

C. N4沸點比P4(白磷)高 D. 1 mol N4氣體轉變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案