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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的MgAl混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是

A. MgAl的總質(zhì)量為9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1

CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)ΔH2=+23.4 kJ·mol-1

(1)反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3________kJ·mol-1。

(2)一定條件下,上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填字母)。

a.正反應(yīng)速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大

c.生成物的體積百分含量增大 d.容器中的值變小

(3)在某壓強(qiáng)下,合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。T1溫度下,將4mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,10min 后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=________________;KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

(1)0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________

(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________________

Ⅱ.某化學(xué)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的標(biāo)定濃度:

步驟1:取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點(diǎn)時(shí)加入2滴R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗的體積為10.10mL.

步驟2:重復(fù)操作1實(shí)驗(yàn),接近終點(diǎn)時(shí)加入4滴R溶液,消耗的體積為10.20mL。

已知:①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+為綠色

②R溶液的變色原理:R(氧化型,紫紅色) Q(還原性,無(wú)色)

(3)該實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管、___________、______________

(4)如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn):_______________________________

(5)步驟2的主要作用是________________

(6)硫酸亞鐵銨溶液的標(biāo)定濃度是___________mol/L(保留三位有效數(shù)字)

(7)若滴定前錐形瓶中有水,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在,實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖。

某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示:

已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2KI==2KCl+I(xiàn)2。

回答下列問(wèn)題:

(1)寫出提取過(guò)程中①③實(shí)驗(yàn)操作名稱:①________________。

(2)F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為________。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應(yīng)需進(jìn)行的操作是______

(3)用雙線橋表示②中的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:Cl2+2KI==2KCl+I(xiàn)2_______________

(4)提取過(guò)程中,消耗標(biāo)況下Cl256L,碘的提取率為90%,計(jì)算能獲得碘______g。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】最近浙江大學(xué)成功研制出具有較高能量密度的新型鋁一石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極,放電時(shí)電池中導(dǎo)電離子的種類不變。已知能量密度=電池容量(J)÷負(fù)極質(zhì)量(g)。下列分析正確的是

A. 放電時(shí),Cn(石墨烯)為負(fù)極

B. 放電時(shí),Al2Cl7-在負(fù)極轉(zhuǎn)化為AlCl4-

C. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-

D. 以輕金屬為負(fù)極有利于提高電池的能量密度

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)已知?dú)錃庠谘鯕庵腥紵?.6g液態(tài)水放熱57.16kJ的熱量,請(qǐng)寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________;若斷開H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量,生成H2O(g)中的1mol H-O鍵放出463 kJ的能量,18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣需要吸收44 kJ的能量,則斷開1molO2中的共價(jià)鍵需要吸收___________kJ的能量。

(2)氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式:___

(3)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_______

(4)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b. 1 mol MHx能夠吸收ymol H2

c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則c(H2)增大

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

①請(qǐng)寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式________________________

②電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是______________________

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,請(qǐng)分析在實(shí)驗(yàn)中控制NaOH濃度為14mol/L的原因:______________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 在常溫常壓下,11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L SO3含有的原子數(shù)為0.4NA

C. 1L 2mol/LFeCl3溶液,其中含有Cl-2NA

D. 46g NO2N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作,該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B. 用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí),陽(yáng)極可能產(chǎn)生兩種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子

C. 反應(yīng)A(g) B(g) △H,若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol,則△H=(EaEb)kJ/mol

D. 3x%A物質(zhì)的溶液與x%A物質(zhì)的溶液等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%,則A物質(zhì)可能為乙醇

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子,某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境,準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞,同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

(1)步驟中加入過(guò)量鐵粉的目的是_______________________________。

(2)步驟________(不能”),用鹽酸代替硫酸,寫出步驟中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。

(3)步驟得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮____________________________、洗滌、干燥,F(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等,完成步驟的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。

(4)步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:

方案甲:利用氫氣還原氧化銅;方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;

方案丙:利用炭粉還原氧化銅;

方案。合葘⒀趸~溶于稀硫酸,然后加入過(guò)量的鐵粉、過(guò)濾,再將濾渣溶于過(guò)量的稀硫酸,再過(guò)濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮,方案_________不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案_________不好。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I(xiàn)2+2NaI+2H2O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_____。

(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別 NaNO2 NaCl。可選用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_____(填序號(hào))。

(3)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:______

Al+NaNO3 NaOH=NaAlO2 N2↑+H2O

若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為_____L。

Ⅱ.“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼,釩是現(xiàn)代工業(yè)的味精。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2

(4)請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:_____

(5)V2O5 是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為 VO43),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2)的鹽。請(qǐng)寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:__________。

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