①CO、O2 （2:1） ②NH3 、O2（8:1）③NO2、O2（4:1） ④N2、H2（1:3）

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O，在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定不正確的是

① m+n>p ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 ③n<p

④反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的慢 ⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

A. ②⑤ B. ②④ C. ①③ D. ①③⑤

【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡。若在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則關(guān)于甲、乙兩容器說法正確的是（ ）

A. 達(dá)平衡時(shí)間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，重新達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率減小

C. 達(dá)平衡時(shí)，甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達(dá)平衡時(shí)，甲的轉(zhuǎn)化率比乙低

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

A.蘇打——NaHCO3B.生石灰 Ca(OH)2

C.漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D.純堿——NaOH

A.用托盤天平稱取3.23gNaCl固體B.用50mL的量筒量取30.12mL的水

C.向小試管中加入100mL稀鹽酸D.用滴管取約1mL溶液

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成了和溶液的反應(yīng)，在檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+時(shí)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出乎預(yù)料，并通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

已知：i．

ii．的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，且氧化性：

（1）和溶液反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）現(xiàn)象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是：和生成(SCN)2，進(jìn)而使清液中的氧化為。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行驗(yàn)證：

① 認(rèn)為原因被證實(shí)的現(xiàn)象iii是________。

② 加入CuCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式是_________。

（3）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II并不嚴(yán)謹(jǐn)，不能證實(shí)（2）中猜想，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)III如下：

① 對比實(shí)驗(yàn)II，說明實(shí)驗(yàn)III更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑�因�?/span>________。

② 改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)才能證實(shí)（2）中猜想，依據(jù)的上述現(xiàn)象是______。

（4）改變實(shí)驗(yàn)I的試劑添加順序及用量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV：

① 實(shí)驗(yàn)IV中溶液紅色褪去，不能說明反應(yīng)完全。結(jié)合實(shí)驗(yàn)II或III，說明理由：_______。

②實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行討論，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，能夠檢測紅色褪去后的溶液是否含有的是_______（填序號）。

a．排除溶液中的后，再加入足量溶液進(jìn)行檢測

b．排除溶液中的后，再加入足量溶液進(jìn)行檢測

c．選擇一種只與反應(yīng)的試劑，觀察是否出現(xiàn)特征現(xiàn)象

A．②和④處 B．只有②處 C．②和③處 D．②③④處

A. C2H4B. C2H2C. C6H6(苯)D. CH3—CH＝CH2

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L

回答下列問題：

（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是_________。鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是_________。

（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是___________。

（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是__________。

（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化生成MnO2和Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。

① 生成MnO2的電極反應(yīng)式是___________。

② 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會產(chǎn)生少量Cl2。檢驗(yàn)Cl2的操作是_________。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，則無Cl2產(chǎn)生。其原因是_________。