【題目】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是

A. 5∶8 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5

A. 滴加至①時，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸堿恰好完全反應

B. 滴加至②時，c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH)

C. 滴定中，c(CH3COO-)／c(H+)逐漸減小

D. 滴定中,c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和保持不變

A. 25 ℃、1.01×105 Pa時，44 g CO2中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA

C. 在過氧化鈉與水的反應中，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

D. 在KClO3+6HCl(濃) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若產(chǎn)生標準狀況下6.72LCl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

A．鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B．硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-

C．氯水具有漂白性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑

（1）Si 的核外電子排布式為____________，C和N元素中第一電離能較大的是________________。

（2）富勒烯衍生物具有良好的光電性能，富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖所示，C60屬于________晶體；C60中C原子的雜化類型為__________________。

（3）N60的晶體中存在的作用力有____________（填字母）。

A.共價鍵 B.離子鍵 C.氫鍵 D.范德華力 E.配位鍵 F.金屬鍵

（4）立方氮化硼(BN)可做磨料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，二者具有相似性結(jié)構(gòu)的原因是______________________________________________。

（5）金屬M(相對原子質(zhì)量為m)與N60形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(其中白球代表N60，黑球代表金屬M)，其晶胞邊長為k pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為_______g·cm-3，該化合物中N60的配位數(shù)為__________________。

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應：RCNRCOOH

（1）C的分子式為_______________，D→E的反應類型是________________。

（2）F分子中有3個含氧官能團，名稱分別為醚鍵、羧基和______________。

（3）寫出A→B 的化學方程式：__________________________________。

（4）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（5）寫出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

①分子中有4種不同化學環(huán)境的氫；

②可發(fā)生水解反應，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應。

（6）對羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：_______。

①_____________________________________；②_______________________________________。

（2）右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標號）。

a．玻璃棒用作引流 b．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 d．濾紙邊緣高出漏斗

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①和③的名稱：__________；________。

（2）在3 mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為有色溶液)，下層_____色。

Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì)，選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來，設(shè)計實驗流程如下：

（1）欲證明濾液中存在SO42－、OH -，選用的方案是先取少量的濾液滴加________，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入________溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42－、OH - 均存在。

（2）如何洗滌Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_____________。

（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。

（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。

（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式__________。

②需“密閉保存”的原因____________________________________________。

（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為______________。

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量___________；

(2)合金中銀的質(zhì)量分數(shù)___________。

(3)確定6.72L氣體中各成分的物質(zhì)的量___________。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是__________(填序號)。

A.雙氧水 B.75%酒精 C.84消毒液(NaClO溶液) D.苯酚

（2）①黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率，常采用的措施為___________________________（答出一條即可）。

②濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。

③圖中產(chǎn)物A是一種難溶于水的黑色固體，其化學式為_________________________。

（3）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定。

①配制250 mL0.100 0 mol·L-1標準Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和_________________________、_________________________；

②取KMnO4配成溶液（酸化）后，用0.100 0 mol·L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，判斷滴定至終點的現(xiàn)象為___________________。