A． ，B. ，

C． ，D. 。

(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細(xì)口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂”處理的有 (填序號(hào))。

(3)以下是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的定量?jī)x器：

a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盤天平

①其中標(biāo)有儀器使用溫度的是 (填編號(hào))。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)用來精確量取液體體積的是 (填編號(hào))。

③使用前要檢查儀器是否漏液的是 (填編號(hào))。

(4)玻璃棒的作用主要有以下四種：①攪拌、②引流、③蘸取溶液、④轉(zhuǎn)移固體。不同實(shí)驗(yàn)中其作用可能不完全相同，請(qǐng)回答下列問題：

A．在“用無水碳酸鈉配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用是 (填寫編號(hào))。

B．在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等雜質(zhì)離子以制得純凈的食鹽”的實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用可能是 (填寫編號(hào))。

A. 一定沒有N2，HCl和CO中至少有一種

B. 一定有N2、HCl和CO

C. 一定有N2，HCl和CO中至少有一種

D. 一定有N2和HCl，沒有CO

下圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了32g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的__________極（填“正”或“負(fù)”）；

（2）寫出甲燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；

（3）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________。

(1)用煤制天然氣時(shí)會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，通過多種途徑生成CH4。

已知：C(s)+2H2(g)CH4 △H=-73kJ/mol

2CO(g)C(s)+CO2(g) △H=-171kJ/mol

CO(g)+3H(g)CH4(g)+H2O(g) △H=-203kJ/mol。

寫出CO與H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式_________________。

(2)天然氣中含有H2S雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k(NH3·H2O)=1.74×10-5；k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是_______。

A.c(NH4+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) B.c(HS-)>c(NH4+)>(S2-)>c(H+)

C.c(NH4+)>c(HS-)>c(H2S)>c(H+) D.c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)

(3)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

①一定溫度時(shí)，在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，加入lnmolCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應(yīng)的速率為_________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位)。

②下列說法中能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.生成1molCH4的同時(shí)消耗3molH2

C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

D.體系的密度不再發(fā)生變化

E.反應(yīng)速率V(CH4):V(H2O)v(CO):v(H2)=1:1:1:3

(4)甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJ/mol。某溫度下，將[n(H2O):n(CH3OH)]=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為______。

(5)如圖所示，直接甲醇燃料電池是質(zhì)子交換膜燃料電池的一種變種，它直接使用甲醇而勿需預(yù)先重整。請(qǐng)寫出電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：__________________。

【題目】373K時(shí)，某 1L密閉容器中加入2mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

（1）前20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為___________；

（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為______________；

（3）若在此平衡體系中再加入1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”，下同），NH3的平衡濃度_________。

（4）將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）______。

a．升高溫度 b．?dāng)U大容器的體積 c．加入合適的催化劑 d．再充入N2

A. 滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－

B. 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL﹣1

C. CO2體積不再改變時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl

D. 該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1：2

（1）25℃時(shí)，0.1mol·L-1①溶液呈______性，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用離子方程式表示）；

（2）常溫（填“>”、“＝”或“<”）下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________（填“相同”或是“不相同”），溶液的pH：③_________⑥（填“>”、“＝”或“<”）；

（3）將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式）；

（4）常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－)

（2）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示，CH3－CH＝CH－CH3的鍵線式為________；

（3）下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號(hào)的是（______）

A．CH3CH2CH3 B． CH3COCH2CH3 C．CH3CH2OH D．CH3OCH3

（4）分子式為C2H6O的有機(jī)物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是 （______）

A．紅外光譜 B． 1H核磁共振譜 C．質(zhì)譜法 D．與鈉反應(yīng)

（5）已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)， 1,2－二氯乙烯可形成和兩種不同的空間異構(gòu)體，稱為順反異構(gòu)。下列能形成類似上述空間異構(gòu)體的是（_____）

A．1－丙烯 B．4－辛烯 C．1－丁烯 D．2－甲基－1－丙烯

A. X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極

B. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

C. a極的電極反應(yīng)是2Cl－－2e－=Cl2↑

D. Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，過濾。

②�、僦袨V液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。

判斷下列說法正確的是

A. 氧化性Cu2+>Fe3+

B. ①中所得固體只含銅

C. ①中濾液含有Cu2+和Fe2+

D. ②中不會(huì)觀察到溶液變紅