【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應(yīng)中，如果有17.4 g純MnO2被還原，那么：

(1)被氧化的氯化氫的質(zhì)量為________________________________________________。

(2)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________________________________________。

(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過(guò)量的氯需要除去，通�？捎肗a2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4，氯變?yōu)椋?價(jià)。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化，需要Na2SO3的質(zhì)量為_________。

反應(yīng)I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1

反應(yīng) II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6kJ·molˉ1

(1)寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式：___________________________。

(2)反應(yīng)I在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①反應(yīng)從開始到第2min時(shí)，v(H2O)=__________________。

②在第3min時(shí)，改變的反應(yīng)條件可能是_________(填選項(xiàng)字母)。

A.使用催化劑 B.臧小壓強(qiáng) C.升高溫度 D.增加O2的濃度

③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填選項(xiàng)字母)。

A.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度不再變化

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolNO的同時(shí)消耗nmolNH3

C.百分含量w(NH3)=w(NO)

D.反應(yīng)速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6

(3)①若在容積為2L的密閉容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g),發(fā)生反應(yīng)II。保持其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得c(N2)與溫度的關(guān)系如圖所示。則T1℃下，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

②圖中a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器內(nèi)部壓強(qiáng)Pa____Pc(填“>”、“<”或“=”)

(4)氨氣可用于生成硝酸銨化肥。25℃時(shí)，已知NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，則硝酸銨在此溫度下發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=___________。

A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸溶”時(shí)，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，廢渣的主要成分是__________；金屬鎳溶解的離子方程式為__________________________________________。

（2）“除鐵”時(shí)H2O2的作用是___________________，加入碳酸鈉的目的是__________________________________________。

（3）“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點(diǎn)是__________。

（4）已知除鈣鎂過(guò)程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量不能過(guò)多的理由為_____________________。

（5）已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，該流程在“沉鎳”過(guò)程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為_______，Ni2＋才剛好沉淀完全（離子沉淀完全的濃度≤10－5 mol/L；lg2=0.30）

A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應(yīng)為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

B. 圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

C. 圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉

D. 圖d中若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕

A. 2NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2O

B. 8NH3＋3Cl3=6NH4Cl＋N2

C. 4NH3＋6NO5N2＋6H2O

D. NH3＋HCl=NH4Cl

A. 3∶2∶1 B. 4∶2∶1 C. 2∶1∶1 D. 1∶1∶1

①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面

②鈉立即與水反應(yīng),并有氣體產(chǎn)生

③反應(yīng)后溶液變紅

④鈉熔成閃亮的小球

⑤小球在水面上四處游動(dòng)

⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出

A. ①②③④ B. ②③④⑤

C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥

(1)某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如下裝置（部分固定裝置略）制備過(guò)氧化鈣，按氣流方向連接順序?yàn)?/span>__________________（填儀器接口的字母編號(hào)，裝置可重復(fù)使用）；實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品；③反應(yīng)結(jié)束后，先想滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫后，停止通入氣體；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)步驟③的操作目的是______________________。

(2)利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4+，在堿性環(huán)境下制取CaO2·8H2O的裝置如下：

①儀器C的名稱____________；反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)__________(填操作名稱)、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；裝置B中用冰水浴控制溫度，其可能原因是______________________________。

③測(cè)定產(chǎn)品中CaO2·8H2O的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸，充分反應(yīng)。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴___________(作指示劑)。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL。則CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（用含字母的式子表示）。 [已知：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-]

A. a極與電源的負(fù)極相連

B. 產(chǎn)物丙為硫酸

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜

D. a電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－