請回答下列問題：

（1）試確定110℃時固體物質的化學式_____________________；

（2）取200℃所得樣品，加熱至280oC, 該反應的化學方程式為：_______________；

（3）將280oC所得產(chǎn)物在570℃下灼燒得到的主要產(chǎn)物是1.60g黑色粉末和一種氧化性氣體，黑色粉末的化學式為______________。

（4）把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體其存在的最高溫度是______；

（5）天平兩端各放一只質量相等的燒杯，內盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，將物質的量都為amol的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反應完畢后，在哪一盤的燒杯中加入多少克同種金屬才能平衡 ________。

【題目】碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛。 現(xiàn)將不同量的CO2（g）和H2（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：CO2(g）+H2（g）[Failed to download image : ]CO（g）+H2O（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

（1）實驗1中，平衡常數(shù)K=0.9；v（H2）=0.15mol/（Lmin）該反應的正反應為______（填“吸”或“放”）熱反應；

（2）實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是___________________________

（答一種情況即可）；若該反應符合圖所示的關系，則在圖中Y軸表示___________________________

（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（多選扣分）．

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO ）不變

c．v（H2）正=v（H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）由此可以判斷此時的溫度為______．其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向______反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內混合氣體的密度______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（5）若在該條件下，將0.4mol CO與0.2mol H2O（g）混合加熱到830℃下達到平衡．平衡時CO的轉化率 為 _________________。

（1）實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是：__________。

（2）資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質：

①在該實驗中，甲部分的裝置是__________(填字母)。

如何檢查該裝置的氣密性?__________________________________________。

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2：反應的離子方程式是_______________。

③丙裝置中通人少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應的化學方程式是____________。

④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法________________________________。

（1）KIO3的化學名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質主要是_______。“調pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。

【題目】硅是信息技術的關鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應)，查資料得:①Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體；③Mg在加熱時能與CO2、N2反應。

I.如圖是實驗室進行Mg與SiO2反應的裝置:

(1)盛放稀硫酸的裝置為_________________，由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用_________(填序號)。

a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿

(2)反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸�？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學方程式表示為 ①____________________； ②_________________。

II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。

(3)實驗開始前應先_________________。

(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應后為V2mL(實驗數(shù)據(jù)均轉化為標準狀況下)，則樣品的純度為____________________。（寫出計算式，不化簡）。

(5)若反應結束時讀數(shù)前未調節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會導致實驗結果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

已知:①氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度是1.25g/L,能作為果實催熟劑

②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛:

請回答下列問題:

(1)K的名稱是_______；G中含有的官能團名稱是_______ 。

(2)寫出D→E的化學方程式_______ 。

(3)A-B的反應類型是_______；M的結構簡式是_______ 。

(4)同時滿足下列三個條件的K的同分異構體有_____種(不考慮立體異構)。

①遇FeCl溶液發(fā)生顯色反應；

②能發(fā)生銀鏡反應；

③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結構。

其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_______。

(5)以乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成1-丁烯，完善以下合成路線(用結構簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件)______。

CH3CH2OHCH3CHO…………CH3CH2CH=CH2

請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________，一定存在的陽離子是__________________________。

（2）寫出實驗③圖像中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應的離子反應方程式：__________________。

（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______________________，所得沉淀的最大質量是_____________________g。

（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14 mol·L1,試判斷原廢水中NO3是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不確定”）。 若存在，c(NO3)=___________mol·L1。（若不存在或不確定則此空不填）

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應是 反應（填“吸熱”、“放熱”）．

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？ （填“有”、“無”），原因是 ．

（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2 （填“增大”、“減小”、“不變”）．

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應式為 ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是 ，電極反應式是 。

②Y電極的材料是 ，電極反應式是 。

（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

（1）若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=，請寫出此反應的熱化學方程式：_______；下列措施能夠增大此反應中NO的轉化率的是(填字母代號)_________。

a．增大容器壓強 b．升高溫度 c．使用優(yōu)質催化劑 d．增大CO的濃度

（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質的量變化如下表所示。

①0～5min內，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=______，該條件下的平衡常數(shù)K=________。

②第15 min后，溫度調整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1_______ T2(填“>”“<”或“=”)。

③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2 mol，則此時反應_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)；最終達平衡時NO的轉化率a=______________。

（3）在25 ℃下，向濃度均0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____沉淀(填化學式)，當兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=__________(已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。