A. 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B. NH4Cl溶液中加入適量的NaOH溶液

C. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量

D. 醋酸中逐滴加入氨水

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得ClO2(提示：下面方程式中的氧元素都為負二價)2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O，則下列說法中正確的是

A. KClO3在反應(yīng)中是還原劑

B. 制得1mol的ClO2反應(yīng)中需轉(zhuǎn)移2mol電子

C. Na2SO3的還原性小于ClO2的還原性

D. 反應(yīng)中被氧化的元素是S

【題目】有關(guān)反應(yīng)“H－+NH3 ＝ H2 +”的說法正確的是

A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B. NH3是氧化劑

C. H－、NH3的總能量與H2、的總能量之差為該反應(yīng)的活化能 D. 若反應(yīng)中有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1gH2

A. A B. B C. C D. D

A. H2SO32H+＋SO32— B. NaHCO3Na+＋HCO3— C. HF＋H2OF－＋H3O＋ D. Ba(OH)2Ba2+＋2OH－

【題目】一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生的反應(yīng)：N2+3H22NH3，反應(yīng)過程如下圖所示，下列說法正確的是

A. t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等

B. X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系

C. 0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）＝0.75 mol·L-1·min-1

D. 10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率為v（N2）=0.25mol·L-1·min-1

A. CH3COOH＝CH3COO－+H+ B. Ba(OH)2＝Ba2++(OH－)2

C. H2CO32H++CO32－ D. Ca(NO3)2＝Ca2++2NO3－

實驗1：取l0mL無色溶液，滴加適量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

實驗2：另取l0mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

實驗3：將實驗l后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）原溶液中不存在的離子有________，存在的離子有___________________。

（2）實驗3中，圖像中OA段反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（3）根據(jù)圖像計算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度______________。（寫出計算過程）

（1）F在元素周期表中的位置為_______________。

（2）在2 L的密閉容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，5 s后測得A2為1.8 mol，則以B2的表示的反應(yīng)速率v(B2)為__________________________。

（3）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，16g B2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

（4）D2F溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成一種強堿與D2F2。D2F2與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。D2F2的電子式為_______，寫出D2F在空氣中長期放置生成D2F2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________。D2F2的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________。

（5）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為____________。

（6）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。

則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。

其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。

Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。

②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。

③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。