(1)A-B段的離子反應(yīng)方程式為__________________________。

(2)原NaOH溶液的濃度為__________mol/L。

(3)通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL。

(4)所得溶液的溶質(zhì)成分是_______________，其物質(zhì)的量之比為_________。

討論回答下列問題：

(1)①中加鹽酸后的沉淀主要是___________(化學(xué)式)，為了加快鋁土礦在鹽酸中的溶解，可采取的措施有___________________________（一種即可）。

(2)寫出②、③中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

②_______________________、________________、_______________________、________________。

③_____________________、________________。

(3)步驟②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：_____________。

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為______

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，C的電子排布式為______

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為___，其基態(tài)原子的電子排布式為______。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E的元素符號為____，其基態(tài)原子的電子排布式為______．

(1)A中的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(2)通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為________________________________。

(3)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子_________________________________。

②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成__________________________________。

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。

(4)D裝置中倒置漏斗的作用是__________。

(5)為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________。

a．濃硫酸 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

(1)請寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目_________________

(2)64gCu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是_________(填字母代號)。

A.0.5mol B. 1.0mol C. 2.0mol D. 3.0mol

產(chǎn)生的氣體分別是_______________，其物質(zhì)的量之比是_______________

(3)實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等，請將下列3種物質(zhì)：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。___HNO3+_______→ _______+ _______ +___ NO↑+___H2O

(4)硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會提出的一個(gè)新概念--“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是_______(填字母代號)。

A．CuCu(NO3)2

B．CuCuOCu(NO3)2

C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2

D．CuCuSO4Cu(NO3)2

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②③ B. ②③④

C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

A. NaOH溶液、CO2 B. H2O、氨氣

C. NaOH溶液、CO D. H2O、NO2

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法正確的是(　　)

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. 加入少量NH4Cl固體，平衡朝正反應(yīng)方向移動

C. 升高溫度，減小

D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

B. 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2 + H2