（1）N2O是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。它可由NH4NO3在加熱條件下分解產(chǎn)生，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化劑。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJmol﹣1；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+ckJmol﹣1；（a、b、c均大于0）。寫(xiě)出氣態(tài)肼（N2H4）在氣態(tài)（N2O4）中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________。

（3）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓 × 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如p（NO2）=p總×x（NO2）]。則反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為______（用p總、和各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）。

（4）新型綠色硝化劑N2O5可以通過(guò)N2O4為原料用電解法制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。則電極B接直流電源的___極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為______________。

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示：

鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：__________________________________________；

（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向________移動(dòng)，且所得溶液顯________性。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c(OH－)＝________。

（5）已知：常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；則 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

A. ［Co(NH3)6］3+B. ［Ag(NH3)2］NO3C. CuSO4·5H2OD. Fe(SCN)3

________。

(2)19 g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是________；A的相對(duì)原子質(zhì)量是____________；ACl2的化學(xué)式是__________。

A. A B. B C. C D. D

（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a

①當(dāng)a ＝10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)___________________。

②當(dāng)a ＝11，n ＝1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________， c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。

③當(dāng)n＝1、c＝0.1，溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶999時(shí)，A溶液的pH為______(保留整數(shù)值)。

（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XY2，測(cè)得其飽和溶液中X2＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XY2的溶度積常數(shù)為Ksp＝_______。

【題目】最近，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體

C. Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3屬于鹽

D. 自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式

A. 第3周期ⅡB族B. 第4周期ⅡB族C. 第4周期ⅦB族D. 第4周期Ⅷ族

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，電解中發(fā)現(xiàn)Ag電極有氣體產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

甲池 乙池

（1）B是鉛蓄電池的________極，放電過(guò)程中A電極反應(yīng)式：_______________________。

（2）電解后甲池中電解液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。若甲池中產(chǎn)生氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)乙池中理論上Zn電極最多產(chǎn)生固體________ g。

（3）乙池中 C（碳）電極是_________極。C電極的電極反應(yīng)式是___________________，反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量的___________（填化學(xué)式）固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度。

A.Li B.Be C.B D.相差不大