A.9:3:1B.6:3:2C.3:2:1D.1:1:1

A. NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol

B. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05mol

C. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g

D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L

A．塑料的主要成分是合成樹(shù)脂

B．熱塑性塑料可以反復(fù)加工、多次使用

C．酚醛樹(shù)脂可制熱固性塑料

D．粉碎后填埋于土壤中是處理塑料廢棄物的最佳方法

（1）溴原子的價(jià)電子排布圖為__________。

（2）在一定濃度的 HF 溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2 存在的。使氟化氫分子締合的作用力是____________。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，分析熔點(diǎn)和硬度變化的原因：________________。

（4）HIO3 的酸性_____（填“>”或“<”）HIO4，原因是_________________。

（5）晶胞有兩個(gè)基本要素：①坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。下圖是 CaF2 的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù) A 為(0，0，0)；B 為(1/2， 1/2，0)；C 為(1，1，1)。則 D 微粒的坐標(biāo)參數(shù)為____。

②晶胞參數(shù)（即晶胞邊長(zhǎng)）：描述晶胞的大小和形狀。已知 CaF2 晶體的密度為 c gcm3，則晶胞中 Ca2+與離它最近的 F之間的距離為______nm（設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含 c、NA 的式子表示）。

鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極

C. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

D. 外電路中每通過(guò)0.4mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

A. 硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

C. 鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑

D. 鐵和過(guò)量稀HNO3反應(yīng)后，溶液pH=2: 3Fe＋8H+＋2NO3-==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

A. 脫落酸B. 生長(zhǎng)素C. 乙烯D. 甲烷

A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象

C.靜電除塵利用了膠體帶電的性質(zhì)

D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體

(1)A 溶液中的溶質(zhì)_________。(用化學(xué)式表示)

(2)通入的 CO2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為______L。

(3)原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol/L。

A. 若X為Cl2,則C可能為FeCl3

B. 若X為KOH溶液,則A可能為AlCl3

C. 若X為O2，則A可能為硫化氫

D. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X可能為CO2