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【題目】以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定c mol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 可用甲基橙作滴定指示劑(已知甲基橙的變色范圍為3.1～4.4,pH<3.1時溶液為紅色，pH>4.4時溶液為黃色)

B. 指示劑指示的滴定終點就是反應(yīng)終點

C. 突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān)

D. 滴定時氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中

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【題目】在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）

A. Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ B. Ag+、Na+、NO3－、Cl－

C. Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D. Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－

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【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

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【題目】下列所配溶液濃度為1mol/L的是（　�。�

A. 將31g Na2O溶于1L水中 B. 常溫下，將22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液

C. 將100mL5mol/L的KNO3溶液加水稱釋至500mL D. 將10mL10mol/L的H2SO4溶液與90mL水混合

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【題目】有機(jī)物G(分子式為C13H18O2)是一種香料，下圖是該香料的一種合成路線。

已知：

①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol E能夠與2 mol H2完全反應(yīng)生成F

②R—CH=CH2R—CH2CH2OH

③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰

④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈

回答下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B：__________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（3）C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（4）有機(jī)物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實驗操作為__________________

（5）已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物②與F互為同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛。

符合上述條件的有機(jī)物甲有_________種。其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

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【題目】實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是( )

A. Na2NO2是氧化劑，NH4Cl是原劑

B. N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. NH4Cl中氮元素被還原

D. 每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

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【題目】XY2是離子化合物,X和Y離子電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同,則X、Y分別為(　　)。

A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

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【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是(　)

A. 節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩

B. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

C. 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑

D. 青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵

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【題目】已知Ag+與Cl-反應(yīng)生成氯化銀,每次新生成的氯化銀有10%見光分解成單質(zhì)銀和氯氣,氯氣又可以在水溶液中生成HClO3和HCl,而形成的Cl-與剩余的Ag+作用又生成氯化銀,這樣循環(huán)往復(fù)直到最終.

（1）依次寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）____________________ 。

（2）現(xiàn)有1.1molNaCl的溶液,加入足量的硝酸銀溶液,問最終能生成___克難溶物(銀和氯化銀)

（3）最后溶液體積為lL,則H+的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L－1。

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【題目】2013年12月12日，中國礦業(yè)報報道中國地質(zhì)科學(xué)院礦產(chǎn)綜合利用研究所認(rèn)定石龍銅礦含銅品位高(含銅3.27%)。已知銅礦物以黃銅礦、斑銅礦和輝銅礦為主。黃銅礦(CuFeS2)既是制取銅及其化合物的主要原料，又可以制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：

（1）冶煉銅的反應(yīng)方程式為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2↑，若CuFeS2中鐵元素為＋2價，則反應(yīng)中被還原的元素為________(填元素名稱)。

（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量二氧化硫，下列對其性質(zhì)的描述中正確的是________(填序號)。

A．SO2既是氧化劑，又是還原劑

B．SO2是還原產(chǎn)物

C．SO2是形成酸雨的一種物質(zhì)

D．SO2是氧化產(chǎn)物

（3）SO2的存在對CO2的檢驗會造成干擾，實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

（4）利用黃銅礦冶煉產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為先用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；將濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。用下列哪些試劑可以驗證爐渣中含有FeO？________________(填序號)其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____________________。

A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液 E．NaOH溶液 F．碘水

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