A.KSCN溶液B.鐵片C.HCl溶液D.石蕊溶液

（1）A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（2）B 中紅棕色褪色的離子方程式是_____。

（3）甲同學(xué)通過 C 中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2>SO2。C 中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_____。

①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論， 認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作， 該操作是_____。

②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在 B 和 C 之間增加洗氣瓶 D，D 中盛放的試劑是_____。

③將乙和丙同學(xué)改進后的方案進行實驗，C 中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性 H2O2>SO2。

（4）iii 中滴入少量 H2O2 沒有明顯變化。提出假設(shè)：

觀點 1：H2O2 的量少不能氧化溴離子

觀點 2：B 中有未反應(yīng) SO2

為驗證觀點 2，應(yīng)進行的實驗操作及現(xiàn)象是_____。

（5）通過上述全部實驗，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2 氧化性由強到弱的順序是_____。

【題目】一定溫度下，1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后達(dá)到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是

A. 用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1－2a) mol·L－1·min－1

B. 當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 向平衡后的體系中加入1 mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 向上述平衡體系中再充入1 mol X，v正增大，v逆減小，平衡正向移動

A. 電池工作時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)

B. 每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移3 mol e－

C. b極上的電極反應(yīng)式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D. a極上的電極反應(yīng)式為：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

A.+1B.+2C.+3D.+4

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅

B.只需滴加KSCN溶液

C.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

D.加Na2O2固體后觀察沉淀顏色的變化

【題目】金剛砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定條件下反應(yīng)制得，在反應(yīng)方程式為 SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有關(guān)制造金剛砂的說法中正確的是

A. 該反應(yīng)中的氧化劑是 SiO2，還原劑為 C

B. 該反應(yīng)說明了C 的還原性小于SiC

C. 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 12e-

D. 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是 SiC、氧化產(chǎn)物是 CO，其物質(zhì)的量之比為 1:2

【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m+n>p ②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③n>p ④x點比y點時的反應(yīng)速率慢

⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤

A．為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水反應(yīng)

B．此反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．為了除去雜質(zhì)氣體，除了用硫化銅外還可用氫氧化鈉溶液

D．反應(yīng)中不需加碎瓷片作沸石