（1）氧化鋁是一種_____氧化物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)；

（2）實驗室制備氫氧化鋁時，最好向鋁鹽溶液中加入_____。(填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”)；

（3）還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g) X+4H2，試推測X的化學(xué)式為_____。

圖1

(1)小麥種子中的儲能物質(zhì)c是_________，人和動物細(xì)胞中的儲能物質(zhì)c是__________。

(2)兩個氨基酸發(fā)生脫水縮合反應(yīng)時，產(chǎn)物是________和_________，圖2方框內(nèi)的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

圖2

(3)b結(jié)構(gòu)的多樣性決定其功能的多樣性，如作為結(jié)構(gòu)物質(zhì)、免疫物質(zhì)、__________、________、調(diào)節(jié)物質(zhì)等。

(4)在小麥葉肉細(xì)胞中，e主要存在于___________中，可用________將其染色。

(5)d中__________具有生命調(diào)節(jié)作用。

A. B.

C. D.

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/L溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。

試回答下列問題:

(1)步驟①加入的指示劑是_____________。

(2)步驟②應(yīng)使用______式滴定管。

(3)判斷達(dá)到滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________。

(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結(jié)果無影響的是___(填標(biāo)號)。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗

B.錐形瓶未用待測液潤洗

C.滴定滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失了

D.滴定時將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外

A.分液、萃取、蒸餾B.蒸餾、分液、結(jié)晶

C.分液、結(jié)晶、萃取D.蒸餾、分液、萃取

(1)反應(yīng)①類似鹽的水解，寫出CaC2的電子式_________。

(2)苯是由哪位科學(xué)家首先發(fā)現(xiàn)的________，苯分子中有三個氫原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____種。將苯分子中的一個碳原子換成一個氮原子，得到一種類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定有機(jī)物，則此有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為________。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型__________。

(4)聯(lián)二苯的化學(xué)式為__________。

（1）儀器D的名稱是 。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的 。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為 ，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是 。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 ，原因是 。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42＋，反應(yīng)中H2O2的作用是____________。寫出操作①的名稱：________。

（2）反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42＋與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。操作②用到的主要儀器名稱為______________，其目的是(填序號)________。

a．富集銅元素

b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和________。若操作③使用如圖裝置，圖中存在的錯誤是__________________________________________。

（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是________________。 流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是________。

（1）FeCl3 凈水的原理是__________________________________________________。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)______________________________。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol·L－1, c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，則該溶液的pH約為________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：

ClO3－＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________，______________

（3）FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋　K1

Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K2

Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。

a．降溫 b．加水稀釋

c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

（4）天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范圍約為________mg·L－1。

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為__________________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是______(填分子式)，原因是__________________________________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為________和________。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物E，E的立體構(gòu)型為______________，中心原子的雜化軌道類型為________。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為________，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a＝0.566 nm，F(xiàn)的化學(xué)式為________；晶體F的密度(g·cm－3 )________________________________。（列出表達(dá)式）