已知NaCl（s）+H₂SO₄（濃）

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NaHSO₄+HCl↑，現(xiàn)有117g NaCl和足量的濃硫酸完全反應(yīng)．求：
（1）產(chǎn)生的HCl在標況時的體積為多少？
（2）將所得HCl氣體溶于100g水中，若所得鹽酸的密度為1.1g/mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

對反應(yīng)3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N ₂
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是，被氧化的元素是．
（2）1mol Cl₂參加反應(yīng)，被氧化的NH₃ 的物質(zhì)的量是mol．
（3）標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況．
（4）若有68g NH₃參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是mol．

實驗室要配制100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是：A．錐形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標有，容量瓶在使用前必須進行的一步操作是．
（4）配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是：
A．定容時仰視容量瓶刻度線     B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體克．若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol?L^-1的稀溶液，應(yīng)用量筒量取mL該濃溶液．

有一包白色固體粉末，由Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的三種物質(zhì)組成，取樣進行如下實驗：
I．取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；
II．向I中濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全溶解，并生產(chǎn)無色氣體．
（1）則原混合物中一定不存在，一定存在．
（2）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：．
（3）設(shè)計實驗進一步確定混合物的組成，簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．．

下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是（填序號，下同），含分子個數(shù)最多的是，含原子個數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是．
A．92g乙醇（C₂H₅OH）；    B．0.5mol CO₂；    C．148g H₂SO₄；
D．6g H₂；   E．1.204×10²⁴個HCl分子；   F．4℃時10mL水．

某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-，已知其中K⁺、Ca²⁺、Na⁺、NO₃-的濃度均為0.1mol/L，則Cl^- 物質(zhì)的量濃度為（　�。�

硫酸銨在強熱條件下分解生成氨氣、二氧化硫、氮氣和水 3（NH₄）₂SO₄

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4NH₃↑+3SO₂↑+N₂↑+6H₂O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

下列敘述正確的是（　�。�

下列各選項中各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，與圖三個圓所示的從屬關(guān)系不相符（　�。�