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【題目】I．甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =41 kJ·mol-1 回答下列問題：

化學鍵	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/（kJ·mol-1）	436	343	1076	465	413

①已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學鍵鍵能（“CO”表示CO的化學鍵）數(shù)據(jù)見表：由此計算△H1=________ kJ·mol-1

②請寫出CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學方程式：____________________該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=_______________ 。（反應(yīng)①和反應(yīng)②對應(yīng)的平衡常數(shù)為K1和K2）

（2）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。該電池負極的電極反應(yīng)式為________________。

Ⅱ．在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（3）如圖所示表示NO2變化曲線的是____，用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_____。

（4）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

a．v(NO2) =2V(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．體系顏色不再改變 d．容器內(nèi)密度保持不變

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【題目】洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應(yīng)方程式為___________________

（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）_______________________ 。

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應(yīng)方程式 _______________________________

（4）實驗室制氯氣的化學方程式為____________________________，如果想收集到純凈干燥的Cl2，應(yīng)將該混合氣體依次通入盛有_____和________ 的洗氣瓶中。

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【題目】下列物質(zhì)可由對應(yīng)元素的單質(zhì)在一定條件下直接化合而成的是

A. FeCl2 B. CuS C. SiO2 D. NO2

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【題目】某同學做了如下實驗:

下列說法中正確的是

A. 加熱鐵片I所在燒杯，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B. 用KSCN溶液檢驗鐵片Ⅲ、IV附近溶液，可判斷電池的正、負極

C. 鐵片I、Ⅲ的腐蝕速率相等

D. “電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片I、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

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【題目】新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是

A. 顏色相同 B. 前者能使有色布條褪色

C. 都含有H+ D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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【題目】有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是

A. 確定化學式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純

B. 分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式

C. 分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定化學式

D. 分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式

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【題目】下列基團不屬于官能團的是

A.C=CB.-CH3C.-CHOD.-COOH

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【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(藍紫色)、Cr(OH) 4— (綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42— (黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

（1）Cr3+和Al3+的化學性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_______，離子方程式____________________________。

（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H＋)的變化如圖所示。

①當溶液酸性增強的時候，溶液顏色變化情況為：_________________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+與CrO42—生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105molL1)時,溶液中c(Ag+)___molL1，此時溶液中c(CrO42—)等于_____molL1 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。