A. N2 B. C C. Cl2 D. Fe

A. 稱取碳酸鈉晶體28.6g

B. 溶解時進行加熱，并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線

C. 轉(zhuǎn)移時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌

D. 定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線

A. 第四周期第ⅠA族B. 第四周期第ⅢA族

C. 第五周期第ⅠA族D. 第五周期第ⅢA族

A.煤燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能B.電解水時將部分化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.黑火藥爆炸時將部分化學能轉(zhuǎn)化為動能D.鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能

A. 鈉保存在細口瓶中并加煤油液封

B. 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處

C. NaOH溶液保存在無色試劑瓶中并要塞緊橡膠塞

D. 硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時活化能Ea’=57kJ/mol。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應過程中先后發(fā)生甲、乙兩個反應，實現(xiàn)了I－與IO－之間的轉(zhuǎn)化，請依次寫出發(fā)生反應的離子方程式，反應甲：______________；反應乙：____________。

②反應甲為吸熱反應，且甲的反應速率小于乙的反應速率，在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后，反應過程的能量變化圖_______。

II.(2)Fe2+與Ag+在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應。室溫時，初始濃度為0.1 mol/LFe(NO3)2溶液中c(Fe3+)隨c(Ag+)的變化如圖所示：

①用離子方程式表示Fe(NO3)2溶液中發(fā)生的反應___________________________________。

②據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為____________________。

③用下圖的裝置，證明上述反應的可逆性。閉合電鍵K，立即觀察到的明顯現(xiàn)象是__________________。石墨為電池的_____極，通過列式計算說明原因_________________。

A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性

C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀的成分為BaSO3

D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀鹽酸

A. 原子半徑：A<B<C<D

B. A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物

C. B、C的簡單離子都會影響水的電離平衡

D. 乙在濃氨水中能溶解

A. 6.0gSiO2中含有0.1NA個SiO2分子

B. 標準狀況下，向1L密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中的分子數(shù)為NA

C. 過氧化鈉與水反應,每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D. 常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+

C．Cu2+、Fe2+、SO42－、Cl－ D．Mg2+、Na+、Cl－、CH3COO－