A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)

B. N2 NH3 NO

C. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)

D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)

A. 若量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好，則所測△H偏大

B. 該實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放出的熱量為2665.7J

C. 該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH為-45.2kJ/mol

D. 所加NaOH溶液過量，目的是保證CH3COOH溶液完全被中和

A. Ⅰ中破壞的均為極性鍵

B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程

C. Ⅳ中NH2與H2生成NH3

D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH>0

（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的問題。

①用0.1 mol H2SO4配成稀溶液與稍過量NaOH反應(yīng)，能放出________ kJ熱量。本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因是_____________

②上圖裝置中儀器A的名稱是_____，作用是______________________；

③用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的ΔH_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（2）已知：拆開 lmol H—H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g) △H＝_______kJ/mol。(用a、b、c表示)

（1）常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22.7kJ的熱量，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ________________________________________________。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)過程中能量變化如圖所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________；

該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù) K（250℃）____K（350℃）（填“大于”或“小于”）,

若恒溫恒容下，將3molCO和6molH2充入密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍，CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH- =2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：________________________。

（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：_____________；如果電解一段時(shí)間后NaC1溶液的體積為1L，溶液中的OH-物質(zhì)的量濃度為0.01 molL-1（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為_________mL（標(biāo)況下）。

請回答下列問題：

（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________________________________。

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____________。

（3）已知反應(yīng)②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉恒容容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分濃度如下：

① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH) ＝ ______ ；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝ _______________________________。

③下列措施中能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A．體系壓強(qiáng)保持不變　　　

B．混合氣體的密度保持不變

C．CH3OH與H2O的濃度之比為1∶2　

D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2mol CH3OH的同時(shí)消耗1molH2O

【題目】氨在國民生產(chǎn)中占有重要的地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。下表是合成氨反應(yīng)在某溫度下2.0L的密閉容器中進(jìn)行時(shí)，測得的數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

（1）反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為____________kJ。

（2）此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________(保留兩位小數(shù))。

（3）有兩個(gè)密閉容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒壓，起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，均發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)。則：

①達(dá)到平衡所需的時(shí)間：t(A)_____t(B)，平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率：a(A)______a(B) (填“>”、“=”或“<”)。

②達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。A中平衡向_________移動(dòng)，B中平衡向_________移動(dòng)。(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”)。

（4）在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)[φ(NH3)]隨時(shí)間變化的曲線圖所示.下列說法中正確的是_____(填字母，下同)。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞P1

B．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；

（2）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的反應(yīng)速率為_________；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：

①壓強(qiáng)是開始時(shí)的________倍；

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（4）若X為固體、Y、Z為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含SO3分子數(shù)為NA

B. 46 g NO2中含有分子數(shù)為NA

C. 標(biāo)況下22.4L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)況下，足量的Fe與22.4L Cl2發(fā)生燃燒反應(yīng)（Cl2完全反應(yīng)），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I－===Fe2++I2

B. 向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O

C. 向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++OH－===NH3·H2O

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：