【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖所示過(guò)程生成NH3,下列說(shuō)法正確的是

A. Ⅰ中破壞的均為極性鍵

B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過(guò)程

C. Ⅳ中NH2與H2生成NH3

D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH>0

【答案】B

【解析】A.I中破壞NH2中的共價(jià)鍵是非極性鍵,故A錯(cuò)誤;B. 圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個(gè)過(guò)程均是能量降低的變化,所以是放熱過(guò)程,所以B是正確的; C. 圖象中的變化是NH2H生成NH3,不是NH2H2發(fā)生的反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.由圖可以知道最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,是放熱反應(yīng),因此ΔH <0, N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,故D錯(cuò)誤;所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)可由對(duì)應(yīng)元素的單質(zhì)在一定條件下直接化合而成的是

A. FeCl2 B. CuS C. SiO2 D. NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義,科學(xué)家提出以下幾個(gè)設(shè)想:

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H;在不同溫度下,用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。

(1)其他條件不變,起始時(shí)若按1molCO2、2molH2進(jìn)行投料,則CO2的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大”“ 減小”或“不變”)。

(2)△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。

(3)若測(cè)試中體系內(nèi)無(wú)氧氣產(chǎn)生,試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性:C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料,工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)反應(yīng)

500

700

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2

K2

1.0

1. 70

2.52

③3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

K3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(4)根據(jù)反應(yīng)比較△H1__________(填“>”“ <”或“不確定”)△H2

(5)500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1,則此時(shí)v(正)____________(填“>”“ =”或“<””)v(逆)。

(6)下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是___________(填字母)。

A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.升高溫度 D.再充入1molH2

Ⅲ.(7)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g),請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?_______________(填“能”或“不能”),依據(jù)是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

1(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖___________

2高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時(shí)Cu3+ 的電子排布式為________________

3觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+3 價(jià)的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿)

604

1217

4494

5014

Lu(镥)

532

1390

4111

4987

La(鑭)

538

1067

1850

5419

Ce(鈰)

527

1047

1949

3547

4元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

組成配合物的四種元素,電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________(用元素符號(hào)表示)。

寫出氮的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵__________________(任寫一種)

元素Al 也有類似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2分子中Al 原子雜化方式為_____________,分子中所含化學(xué)鍵類型有______________(填字母)

a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵

5PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn),PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個(gè)氧原子已知晶胞參數(shù)為a pm,密度為ρ g· cm-3NA=_____________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

1該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

2反應(yīng)開始至2 min,氣體Z的反應(yīng)速率為_________;

3X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):

①壓強(qiáng)是開始時(shí)的________倍;

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的 0.5倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)(放熱吸熱”)。

4X為固體、YZ為氣體,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑、分離方法、必用儀器均正確的是(  )

選項(xiàng)

不純物質(zhì)(雜質(zhì))

除雜試劑或分離方法

必用儀器

A

碘水

酒精、萃取

分液漏斗

B

二氧化碳(一氧化碳)

點(diǎn)燃

C

硝酸鉀(氯化鈉)

直接蒸發(fā)結(jié)晶

蒸發(fā)皿

D

乙醇()

生石灰、蒸餾

蒸餾燒瓶

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖),有關(guān)說(shuō)法不平確的是

A. 粗銅電解精煉時(shí),粗銅作陽(yáng)極

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C. 黃銅礦冶銅時(shí),副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶鐵的原料

D. 粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用多次分餾的方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣(含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等)為原料制取軟磁用 Fe2O3(要求純度>99.2%, CaO 含量<0.01%)。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過(guò)量):

已知:生成氫氧化物的 pH 如下表所示

(1)濾渣 A 的主要成分是__________

(2)在過(guò)程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡,溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式有__________。

(3)在過(guò)程Ⅱ中,課題組對(duì)濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過(guò)量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明:課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是______。

(4)在過(guò)程Ⅲ中,課題組在相同條件下,先選用了不同沉鈣劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:(已知:濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計(jì)為 290—310mg/L)

沉鈣劑

Na2SO3

H2C2O4

(NH4)2CO3

Na2CO3

NH4F

用量/g

2

2

2

5

2

剩余CaO/mg/L)

290

297

290

190

42

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果, 選擇適宜的沉鈣劑,得到濾渣 C 的主要成分有__________。

(5)在過(guò)程Ⅳ中,反應(yīng)溫度需要控制在 35℃以下,不宜過(guò)高,其可能的原因是__________。

(6)在過(guò)程Ⅴ中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)如圖所示,將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是 ______________。

(2)為防止氯氣尾氣污染空氣,可用________溶液吸收多余的氯氣,原理是(用化學(xué)方程式表示)____________________

(3)工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_______(填化學(xué)式),長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_______(用字母代號(hào)填)。

AO2 BCl2 CCO2 DHClO

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