A. 0～a間發(fā)生反應：3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+

B. a～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol

C. b～c間反應：I2僅是氧化產(chǎn)物

D. 當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.1mol

A.SO2B.CaCO3C.HClOD.NaOH

A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同

C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色

D.Fe3O4俗稱鐵紅

（1）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為______。

（2）下列關于CH4和CO2的說法正確的是______（填序號）。

a．固態(tài)CO2屬于分子晶體

b． CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子

c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2

d． CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2。

①基態(tài)Ni原子的電子排布式為____________，Ni該元素位于元素周期表的第___族。

②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有_____molσ鍵。

（4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)（如圖所示）的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表．CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是______。

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想．已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設想的依據(jù)是___________________________。

A. 物質(zhì)的量：n(X)<n(CO2)<n(Y)

B. 分子數(shù)目：N(X)=N(Y)

C. 氣體的體積：V(X)=V(Y)

D. 摩爾質(zhì)量：M(X)=M(Y)

A. X可能是一種氫化物

B. 若Y為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應

C. E可能是一種有色氣體

D. F中M元素的化合價可能為+5

A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+

B. 原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Cl–是否存在

C. 要確定Cl–是否存在，可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗

D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1

A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B. 漂白粉在空氣中久置后能變質(zhì)

C. 漂白粉是由Cl2與石灰乳制得

D. 為了增強漂白粉的漂白效果，使用時可以加少量稀醋酸

科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

（1）寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式____________________。

（2）寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)_________________。

II.砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的外圍電子排布式________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_______As，第一電離能Ga______As。(填“大于”或“小于”)

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_______，其中As的雜化軌道類型為________。

（4）GaF3的熔點高于1 000 ℃，GaCl3的熔點為77.9 ℃，其原因是__________________。

（5）GaAs的熔點為1 238 ℃，密度為ρ g·cm－3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________，Ga與As以___________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為M1 g·mol－1和M2 g·mol－1，原子半徑分別為r1 pm和r2 pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________________________(列出含ρ和NA的計算式）。

（1）下列關于CaF2的表述正確的是_____。

a．Ca2+ 與F﹣間僅存在靜電吸引作用

b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰陽離子比為2∶1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 _____________________（用離子方程式表示）。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_____，其中氧原子的雜化方式為____。

（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJmol﹣1，F(xiàn)﹣F鍵能159kJmol﹣1，Cl﹣Cl鍵的鍵能為242kJmol﹣1，則ClF3中Cl﹣F鍵的平均鍵能為________ kJmol﹣1，ClF3的熔、沸點比BrF3的_____（填“高”或“低”）。

（5）如圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：

①圖Ⅰ所示的CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為____，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為____。

②圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是____。H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____。

③三種晶體中熔點最低的是____，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用力為________________。