A. 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA

B. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

C. 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

D. 在25℃、101kPa下，2 mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8 L

①CH3-CH2-Br與氫氧化鈉溶液在加熱條件下的反應(yīng)方程式 ___________________________________。

②乙醛與銀氨溶液水浴加熱條件下的反應(yīng)方程式___________________________________。

③與NaOH溶液在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B. 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C. 六水合氯化鈣可用作食品干燥劑

D. 氯化銨、漂白粉都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

A. 硫酸亞鐵晶體 B. 亞硫酸鈉固體 C. 過氧化鈉固體 D. 氯水

請你根據(jù)上圖推斷：

(1)原溶液中一定存在的陰離子有(寫化學(xué)式)：_________________________。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生的沉淀有：______________________。

寫出由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為：______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)②中加入稀鹽酸的目的是______________________。

A. 阿伏加德羅常數(shù)就是指6.02×1023

B. 1 mol 任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)分子

C. 3.01×1023個(gè)Na＋的物質(zhì)的量是0.5 mol

D. 2 mol SO42－約含有1.204×1023個(gè)SO42－

A.ⅠA和ⅦAB.ⅠA和ⅥA

C.ⅦA和ⅥAD.ⅤA和ⅥA

(1)Ga 基態(tài)原子核外電子排布式為 ____，As 基態(tài)原子核外有_________個(gè)未成對電子。

(2)Ga、As、Se 的第一電離能中大到小的順序是 __________，Ga、As、Se 的電負(fù)性由大到小的順序是 ____。

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：_____。

GaF3 的熔點(diǎn)超過 1000 ℃，可能的原因是 _____________。

(4)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，其中鎵原子的配位數(shù)為_____，草酸根中碳原子的雜化軌道類型為 ____。

(5)砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖 2 所示，晶胞參數(shù)為 a=0.565nm，砷化鎵晶體的密度為_____g/ cm3(設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。

(1)直接熱分解法制氫

某溫度下2H2O(g) 2H2(g) +O2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K= ________。

(2)乙醇水蒸氣重整制氫

反應(yīng)過程和反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖 1 所示。某溫度下，圖 1 所示反應(yīng)每生成1mol H2(g)，熱量變化是 62 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________

(3)水煤氣法制氫

CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0，在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時(shí)，測得相應(yīng)的 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率見圖 2(圖中各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)。

①向 2 L 恒溫恒容密閉容器中加入一定量的 CO 和 0.1mol H2O(g)，在圖中 G 點(diǎn)對應(yīng)溫度下，反應(yīng)經(jīng)5 min 達(dá)到平衡，則平均反應(yīng)速率 v(CO)=___________。

②圖中 B、E 兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為 TB 和 TE，則 TB ___________TE (填“>”“ <”或“=”)。

③經(jīng)分析，A、E、G 三點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為 T℃)，其原因是 A、E、G 三點(diǎn)對應(yīng)的 _______相同。

④當(dāng) T℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2 和xmol H2，使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_________。

(4)光電化學(xué)分解制氫

反應(yīng)原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)式為 4OH--4e-=O2↑+2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)式為 ________。

(5)Mg，Cu 是一種儲氫合金

350℃時(shí)，Mg、Cu 與 H2 反應(yīng)，生成 MgCu2 和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 7.7%)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①為熵___________(填“增加”或“減少”)的反應(yīng)，__________ (填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進(jìn)行。

（2）寫出由合成氣(CO、H2) 直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

（3）溫度為500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入2 mol CO和6 molH2發(fā)生反應(yīng)①、②，5 min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，c(CH3OCH3)=0.2 mol·L-1，用H2表示反應(yīng)①的速率是______________，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=________________。

若在500K時(shí)，測得容器中n(CH3OCH3)=2n (CH3OH)，此時(shí)反應(yīng)②的v正__ v逆(填“>”、 “< ”或“=”)。
（4）研究發(fā)現(xiàn)，在體積相同的容器中加入物質(zhì)的量相同的CO和H2發(fā)生反應(yīng)①、②，在不同溫度和有無催化劑組合下經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

[備注]二甲醚選擇性：轉(zhuǎn)化的CO中生成CH3OCH3的百分比

①相同溫度下，選用Cu/ZnO作催化劑，該催化劑能____________ (填標(biāo)號)。

A.促進(jìn)平衡正向移動(dòng) B.提高反應(yīng)速率 C.降低反應(yīng)的活化能

D.改變反應(yīng)的焓變 E.提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

②表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在500K時(shí)，催化劑Cu/ZnO對CO轉(zhuǎn)化成CH3OCH3的選擇性有顯著的影響，其原因是_________________________________________________。