A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體

B. 用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3

C. 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+

D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

A. 二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)化變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/span>

B. 玻璃、水晶、瑪瑙的主要成分都是硅酸鹽

C. 水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

D. 二氧化硅既能跟HF反應(yīng)，又能跟NaOH反應(yīng)，因此二氧化硅是兩性氧化物

（1）某小組同學(xué)以電石(主要成分為CaC2，含少量CaS及Ca3P2等雜質(zhì))為原料，利用下圖所示實驗裝置(夾持裝置略去，下同)制備C2H2。

①儀器a的名稱為__________________________。

②CaC2的電子式為________________________________。

③裝置B中的NaClO溶液能將H2S、PH3氧化為硫酸、磷酸，本身被還原為NaCl。其中PH3被氧化的離子方程式為________________________________。

（2）該小組同學(xué)通過查閱文獻(xiàn)資料得知:用Hg(NO3)2作催化劑時，濃硝酸能將乙炔氣體氧化為草酸(H2C2O4)，實驗裝置如下圖所示。

①裝置E的作用是_________________________________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為_________________________________。

③裝置D中錐形瓶內(nèi)的液體經(jīng)過___________(填操作名稱)、洗滌、干燥等步驟得到H2C2O4·2H2O晶體。

（3）該小組同學(xué)測定了晶體中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下:

i.準(zhǔn)確稱取mg晶體，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸；

ii.將i所得溶液用c mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時KMnO4被還原為Mn2+，滴定至終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后明顯加快，除反應(yīng)放熱外，還可能的原因是____________。

②晶體中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用含m、c、V的式子表示)。

(1)實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是_______________________．

(2)實驗開始前，必需進(jìn)行的實驗操作是________；實驗開始時，打開恒壓滴液漏斗的旋塞，讓鹽酸滴入裝置2中，打開A，關(guān)閉B，目的是___________________________，反應(yīng)一段時間后，保持鹽酸持續(xù)滴下，關(guān)閉A，打開B，目的是__________________________________．

(3)已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的是含溶質(zhì)3.17g CrCl3溶液和1L 0.1molL﹣1的醋酸鈉溶液；實驗后得干燥純凈的醋酸亞鉻晶體2.82g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____%(不考慮醋酸亞鉻晶體的溶解損失)．

(4)為標(biāo)定實驗所用的CrCl3溶液，進(jìn)行了如下操作：

取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入適量Na2O2，充分加熱煮沸，稀釋，加入過量的稀H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時鉻以Cr2O72﹣存在；再加入足量KI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，用0.25molL﹣1硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入l mL指示劑，滴定至終點．平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL．

已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32﹣+I2═S4O62﹣十2I﹣．

①實驗所用的CrCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_______．

②滴定過程中所用的指示劑是________．

③下列操作導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是___________．

a．移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液潤洗

b．盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

c．量取CrCl3溶液時先俯視后仰視

d．滴定終點時，盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管尖嘴外掛有一滴液珠未滴落．

下列說法不正確的是

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2

C. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

(1)Ti是一種活潑金屬，原子核內(nèi)有22個質(zhì)子，它在周期表中的位置是____________。

(2)根據(jù)上表信息推測TiCl4中含有的化學(xué)鍵類型是_______________。

(3)MgCl2的電子式為____________。

(4)氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_________________。

(5)精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4如圖。

①物質(zhì)a是__________________(填化學(xué)式)。

②T1應(yīng)控制在______________________。

(1)若B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系

①實驗室制A單質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式_______________________________________；

A單質(zhì)的常用檢驗方法____________________________

②C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象_________________________________________；

③一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________；

(2)若W為NaOH，且B為白色沉淀

①C的化學(xué)名稱為______________；

②W與某金屬單質(zhì)也可生成C，該反應(yīng)的離子方程式______________________________；

③B與W反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式________________________________________；

(3)若B能使品紅褪色，加熱又變紅，C能與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸

①B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式_________________________________________________

②若A是一種化合物，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________

A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

B. 甲中加入NaOH的水溶液共熱，再滴入AgNO3溶液，可檢驗該物質(zhì)中含有的鹵素原子

C. 乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴

D. 丙與NaOH的水溶液共熱，反應(yīng)后生成的醇能被氧化為醛

請回答：

(1)W的化學(xué)式是________

(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________

(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實驗，裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。

①裝置II反應(yīng)化學(xué)方程式是______________，1mol固體參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目_____

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是________，所需儀器裝置是_____________

(從上圖選擇必要裝置，按照氣流順序填寫編號)

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。