A. 開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L

C. 生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL

D. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

(1)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。

(2)隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為:C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

①則從反應(yīng)開(kāi)始到20mi時(shí)，以NO表示的平均反應(yīng)速率= ________，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____（保留兩位小數(shù)）

②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是_____（寫(xiě)一條即可）。

③下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________；

A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B、2v(NO)正=v(N2)逆

C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolNO

(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－， 而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為_______________

(4)有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為_______________________________，電池總反應(yīng)式為________________________。

（1）方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO2。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

（2）方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時(shí)會(huì)有氯氣產(chǎn)生。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

（3）方法三、

①如圖,在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，

然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有

ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________，

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

②控制水浴溫度在60～80℃之間的目的是_______________________，

圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是____________。

③A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放________。（填序號(hào)）①60 ℃的溫水 ②冰水 ③飽和食鹽水

④將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)寫(xiě)出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 化合物X和Y分子各含有2個(gè)手性碳原子

B. 化合物Y能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

C. lmol 羥甲香豆素最多可與2moINaOH反應(yīng)

D. 化合物X和羥甲香豆素分別與溴水反應(yīng)，最多消耗的Br2的物質(zhì)的量之比為1:1

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 向含2molFeBr2的溶液中通入2molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+

B. 向2molNaAlO2溶液中滴加5molHCl溶于水中：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

D. 往氫氧化鈉溶液中通入少量SO2與水反應(yīng)OH- + SO2 = HSO3-

A. ρ= B. ω= C. ω= D.

①都溶于水 ②都是白色晶體 ③都有刺激性氣味 ④加熱后都有氨氣放出 ⑤與堿混合后加熱都有氨氣放出 ⑥都能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

A.全部

B.①②⑤⑥

C.①②⑤

D.③④⑤

A. A B. B C. C D. D

【題目】是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示下列說(shuō)法正確的是

A. 相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

B. 加Y加熱過(guò)程中，Y被還原

C. CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體。

D. 將CuSO4溶液蒸干，可制得膽礬晶體

【題目】ClO2是一種消毒殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法中正確的是

A. KClO3在反應(yīng)中得到電子B. ClO2是氧化產(chǎn)物

C. H2C2O4被還原D. 1molKClO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA