(1)由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物,寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：_________________________，反應物的電子式是_________，其所含化學鍵為(選代碼)___________。

a.離子鍵 b.極性共價鍵 c.非極性共價鍵

(2)以上四種元素中的部分元素之間形成的化合物，能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有_______________(填化學式)。

(3)由A、B、C、D四種元素組成的化合物甲和乙，它們水溶液相互反應的離子方程式為_______________________。

A. 用圖1從a口進氣可收集乙烯 B. 用圖2制取并收集乙酸乙酯

C. 用圖3比較Fe、Cu的金屬活動性 D. 用圖4進行石油的蒸餾實驗

A.常溫下金屬單質(zhì)都是固體

B.金屬單質(zhì)都能和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣

C.金屬單質(zhì)在化學反應中只作還原劑

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

A.③④⑥B.①②③④C.③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%

B. 該反應的ΔH＞0

C. T1時，該反應的平衡常數(shù)為

D. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2

A. 該分子中一定共面的碳原子數(shù)至少為8個

B. 該分子中所有的碳原子均可能處于同一平面上

C. 該分子中至少有9個碳原子處于同一條直線上

D. 該分子中處于同一平面的的原子總數(shù)最多為16個

(1)若含金屬W的合金是目前用量最大的合金。A是有色氣體。

① 指出W在周期表中的位置___________________。

② 向裝有C溶液的試管中加入NaOH溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象為________________。過程中發(fā)生的氧化還原反應的方程式為__________________。

(2)若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46gmol-1。

① B的化學式為______。

② 實驗室制取B時，收集方法為__________________________。

③ C與水反應時，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________。

(3)若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)。

① 下列說法正確的是____________

A.A和W的原子價電子數(shù)相等

B.A和W對應的元素在自然界既可以以游離態(tài)存在，也可以以化合態(tài)存在

C.A在過量的W氣體中燃燒，可以直接生成C

D.簡單氫化物沸點H2A比H2W高

② C溶于水形成化合物D，在加熱的條件下，D的濃溶液與A反應的化學方程式為_______________。

完成下列填空：

(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫出氯元素在周期表中的位置：_________；

氯氣分子中所含的化學鍵名稱是：_________；在原子鐘，其核外存在_________種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質(zhì)的電子式是：_________，

兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：_________＞_________（填寫化學式）。

（3）步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是_______________（文字簡述）。

（4）寫出步驟③中反應的化學方程式（說明：此反應在水溶液中進行）：________________；在該反應中被氧化的元素是：_________。

（5）工業(yè)上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水，此反應中的陰極產(chǎn)物是：_________和_________（寫化學式）。

（6）溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收，產(chǎn)物為溴化鈉、溴酸鈉，同時放出二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式并標明電子轉移方向與數(shù)目：______________________。

(1)上述元素中，形成化合物種類最多的是______(填元素符號)。

(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是______，該化合物中存在的化學鍵類型是______。

(3)②、③、⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號表示)。

⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六種元素形成的簡單離子，半徑最小的是_________，最大的是___________(填離子符號)。

(4)⑤、⑥、⑦三種元素最髙價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是______(用對應物質(zhì)的化學式表示)。

(5)最易形成離子鍵的兩種元素代號是_____________。

(6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強弱的實驗事實是______(填字母序號)。

a．⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱

b．⑩的單質(zhì)R2與H2化合比⑨的單質(zhì)Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強

c．在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q

A.SO2可用于漂白紙漿和草帽

B.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料

C.活性炭可用于去除冰箱中的異味

D.根據(jù)是否產(chǎn)生丁達爾效應，將分散系分為溶液，濁液和膠體