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【題目】25℃時，在一定體積pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定體積0．01 mol/L的NaHSO4溶液，此時混合溶液的pH = 11。若反應后溶液的體積等于NaOH 溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ）

A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2

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【題目】（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應放出______________kJ 的熱量。

（2）天然氣既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。

①甲烷分子的結構式為_________，空間構型為_______________。

②甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是__________________________________________。

（3）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是________（填序號）。

（4）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣�，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①三種乙醇燃料電池中正極反應物均為______________________；

②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為_______________________；

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，電極b上發(fā)生的電極反應式為_______________________________________________。

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【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反 應中應斷裂的鍵說明不正確的是

A. 和鈉作用鍵①斷

B. 和濃H2SO4作用到170℃,鍵②和鍵⑤斷

C. 和乙酸、濃H2SO4共熱，鍵②斷

D. 在Cu作用和O2反應，鍵①和鍵③斷

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【題目】溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之向的關系如圖所示。則下列說法正確的是( )

A. 溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+

B. 溶液中c(NH4+)=0.2mol/L

C. 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1

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【題目】某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為_________；裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質可選用__________(填序號)。

a．氯化鈉 b．氫氧化鈉 c．碳酸鈣

（2）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為___________；裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為 ____________。

（3）反應過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一，該反應的化學方程式為 _________。

（4）從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有 ________溶液的洗氣瓶。

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【題目】通常狀況下能共存，且能用濃硫酸干燥的一組氣體是（ ）

A. H2、O2、N2 B. O2、NO、NO2 C. H2、N2、NH3 D. NH3、HCl、NO2

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【題目】下列物質：①氯化氫氣體 ②氨氣 ③金屬鈉 ④ 硝酸鉀⑤ 酒精⑥ 氫氧化鈉溶液（用編號回答）其中屬于電解質的有__；其中屬于非電解質的有__；能導電的物質__。

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【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b點c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點時，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]隨溫度升高而減小

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【題目】Licht等科學家設計的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說法正確的是(　 　)

A. 電池工作時，K＋向負極區(qū)移動

B. Al電極發(fā)生還原反應

C. 正極的電極反應式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O

D. 理論上電路中每通過1mol電子，負極質量減小9g

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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如下圖所示，若Y原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X

C. 4種元素的單質中，Z單質的熔沸點最低

D. W單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

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