A. 圖甲表示分別稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，圖中b＞a＝100

B. 圖乙表示某化學平衡的移動，在t1時改變的條件一定是加入催化劑

C. 圖丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

D. 圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化

A. 常溫時，在c(H+)=的溶液：Na+、Al3+、Cl－、S2－

B. 由水電離的c(H＋)=10－14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－

C. c(OH－)/c(H＋)=10－12的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－

D. 加入金屬鋁能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－

【題目】在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是

A. 正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等

B. 混合氣體顏色深淺保持不變

C. 反應器中壓強不隨時間變化而變化

D. 混合氣體平均分子量保持不變

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是_______（用字母代號填）．

A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是_________nm．

（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：___________________________．

某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：

首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是__________，在此基礎上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，_________、__________（填實驗操作）、干燥、稱量沉淀質量為43.05g．

（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是________．

A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+．

B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+．

C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：

①__________;②_________;③__________;④___________.

B．請寫出通入⑥的化學方程式_____________________________

A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

A. 甲烷在空氣中燃燒

B. 乙烯通入溴水中

C. 乙醇與乙酸在濃硫酸催化加熱的條件下反應

D. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)B(g)+C(g)，若反應物的濃度由2 mol·L-1降到0.8m01·L一1需要20s，那么反應物濃度再由0．8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的時間為

A. l0sB. 大于10sC. 小于10sD. 無法判斷

【題目】在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得實驗數據如下表：

下列說法不正確的是

A. 實驗①中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內平均反應速率v(A)=0.015mol/(L·min)

B. 實驗②中達到平衡后，增大壓強，A的轉化率不變，平衡常數不變

C. 700℃時該反應的平衡常數K=4.0

D. 實驗③中，達到平衡時，a>0.10

【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是

A. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)

B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH =2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

①蒸餾水　②氫氧化鈉溶液　③紅色石蕊試紙　④藍色石蕊試紙　⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤