方案Ⅰ．沉淀分析法，甲組同學按如下圖所示的實驗流程進行實驗：

（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、玻璃棒外，還要用到的玻璃儀器為___________。

（2）洗滌沉淀B的操作是__________________________________。

（3）若實驗中測得樣品質量為m g，沉淀質量為n g，則碳酸鈉的質量分數為____________。

方案Ⅱ：氣體分析法，乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如下圖所示裝置進行實驗：

（4）該實驗中裝置B盛放的物質是_________________。

（5）D裝置的作用是____________________________________。

（6）為減少實驗誤差，在反應前后都通入N2，反應后通入N2的目的是_____________________。

（7）把一定量樣品與足量稀硫酸反應后，用如圖裝置測量產生CO2氣體的體積，B溶液最好采用_______（以下選項中選擇）使測量誤差較小。

a飽和碳酸鈉溶液　　 b飽和碳酸氫鈉溶液 　

c飽和氫氧化鈉溶液　　　d飽和硫酸銅溶液

（8）但選用該溶液后實驗結果仍然不夠準確，其原因可能是__________________________。

方案一：用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。定容時若仰視容量瓶刻度線，則所配制結果將___________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________ mol·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。

Ⅱ.某些非金屬單質可以與強堿溶液發(fā)生反應。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。

(1)寫出上述反應的化學方程式______________________________

(2) NaH2PO2 為__________ （填“正鹽”或“酸式鹽”），

(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸的電離方程式為______________________；

NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________________。

(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可將溶液中的 Ag+ 還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 4︰1，則氧化產物為：

______________（填化學式）。

A. A2(g) + B2(g) = 2AB(g) 是一個放熱反應

B. 2molAB的總能量大于1molA2和lmolB2的能量之和

C. 2AB(g) = A2(l) + B2(l) △H<(b-a)kJ/mo1

D. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJ

A. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 半徑：Cl—>Na+>F—

C. 熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D. 還原性：Cl—<Br—<I—

A. 紫色的石蕊試液 B. 品紅溶液

C. 澄清的石灰水 D. 氫氧化鈉溶液

A. N點：c(Na+)＝c(Y- )＋c(HY)

B. M點：c(X－)＞c(Na+)

C. 滴至pH=7時，消耗NaOH溶液的體積：HX＞HY

D. 滴入10mLNaOH溶液時，溶液中水的電離程度：HX＜HY

A. HCl B. Cl2 C. NH3 D. NO

A. 二氧化硅是一種立體網狀結構的晶體，熔點高、硬度大

B. 二氧化硅為酸性氧化物，能與水化合生成硅酸

C. 實驗室不能用磨口玻璃塞試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液

D. 氫氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氫氟酸

下列有關該反應的敘述中正確的是 (　　)

A. 該反應是置換反應

B. 該反應的化學方程式為Cl2＋NaClO2===ClO2＋NaCl

C. 反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D. 氧化性： Cl2 ＞ ClO2

（1）甲同學首先進行了實驗1。

① 寫出FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式_______________________。

② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。

③ 甲同學認為溶液不顯紅色的原因是反應體系中c（Fe3+）太低，改進實驗方案，進行實驗2。

本實驗改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。

用化學平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因________________。

（2）甲同學認為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學查閱資料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黃色，兩者有如下關系：I2＋I－I3－。于是提出假設：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3－。

① 為驗證假設，乙同學設計并完成了實驗3。

實驗3的結論是_________________________________。

② 甲同學依據乙同學的實驗設計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設計了更加嚴謹的實驗，證明了平衡I2＋I－ I3－的存在。

請你補充完整他設計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 mL水，振蕩、靜置；向試管2中_________________。兩支試管中的現(xiàn)象分別為__________________________________。