已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O，

A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol

A. 元素X的單質(zhì)能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)B. 元素W、X與鈉元素可形成化合物Na3XW6

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YD. 簡單陰離子的還原性：W>Z

A. n＋11 B. n－5 C. n＋3 D. n－6

【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。幾種金屬離子生成沉淀的pH如下表。

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）______________________________。

②請補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：____+____+____===____Cr3++____+____H2O。

③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-===H2O和_______________________________。證明Cr3+沉淀完全的方法是_____________________________________________________________。

（2）工業(yè)可用電解法來處理含的廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含的廢水，陽極反應(yīng)是Fe-2e-===Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-===H2↑。

①Fe2+與酸性溶液中的反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

② 若溶液中含有0.01 mol ，則陽離子全部生成的沉淀的物質(zhì)的量是______mol。

【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡。若在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則關(guān)于甲、乙兩容器說法正確的是（ ）

A. 達(dá)平衡時(shí)間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，重新達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率減小

C. 達(dá)平衡時(shí)，甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達(dá)平衡時(shí)，甲的轉(zhuǎn)化率比乙低

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 在A、B、C三點(diǎn)時(shí)，V(正)=v(逆)，在D點(diǎn)時(shí)V(正)>v(逆)

B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通人稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)

I.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O

已知：CaSO3受熱易分解

(1)寫出過量Fe粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等體積的SO2與H2的總化學(xué)方程式：________。

(2)若按氣體從左到右的流向，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�各裝置連接順序是A→______(不可重復(fù)使用）。

(3)A中導(dǎo)管的作用為_____，裝置E中的干燥管中盛放的物質(zhì)為堿石灰，其作用是_______。

(4)證明有H2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

II．為測定混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代號）；

A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水

該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_____________（用含V、m的代數(shù)式表示）。

A. 熔點(diǎn)依次升高B. 熔點(diǎn)依次降低C. 密度依次減小D. 密度依次增大

請回答下列問題：

（1）吸收劑X的化學(xué)式為__________，氧化劑Y的化學(xué)式為________。

（2）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為_____________。

（3）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用___（填序號）。

A.H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液

（Ⅱ）日常生活和生產(chǎn)與化學(xué)緊密相連。

（1）“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是 ______。

A．能全部透過半透膜B．有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．所得液體不穩(wěn)定，會(huì)分層D．所得物質(zhì)一定是懸濁液

（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問題：

①可以利用 ______ 鑒別水溶液和膠體。

②60℃左右時(shí)，在淀粉膠體中加入淀粉酶，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應(yīng)，從半透膜里析出的物質(zhì)是 ______ ，該操作的名稱是 ______。

（3）生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì)，請看下述幾例：

①手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其原理是 ______。

②水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少對空氣的污染，這種作用運(yùn)用了 ______ 原理。