（1）寫出下列物質的化學式：A是________，K是__________，

（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：____________________；

（3）寫出反應“F→G”的化學方程式：____________________________；

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現象是：_______。

（5）實驗室檢驗溶液B中陰離子的方法是：________________。

【題目】實驗室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯的化學方程式為：2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。

③反式（順式）偶氮苯橙紅色晶體，溶于乙醇、乙醚和醋酸，不溶于水。遇明火、高熱可燃，受高熱分解放出有毒的氣體。

主要實驗裝置和步驟如下：

（I）合成：在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，加入少量鎂粉，立即發(fā)生反應；等大部分鎂粉反應完全后，再加入鎂粉，反應繼續(xù)進行，等鎂粉完全反應后，加熱回流30 min。

（II）分離與提純：

①將所得液體趁熱倒入燒杯的冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH為4～5，析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌。

②用95%的乙醇重結晶�；卮鹣铝袉栴}：

（1）如圖加熱回流裝置中，儀器a的名稱是________，進水口為________（填1或2）

（2）若將鎂粉一次性加入已裝硝基苯、甲醇混合液的三頸瓶中，可能導致_________________。

A．反應太劇烈 B．液體太多攪不動 C．反應變緩慢 D．副產物增多

（3）分離與提純：

①析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌中用冰水洗滌的原因是________________。

②為了得到較大顆粒的晶體，加入冰醋酸時需要________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。

③燒杯中的反式偶氮苯轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是_______。

A．冰水 B．飽和NaCl溶液

C．95％乙醇水溶液 D．濾液

④抽濾完畢，應先斷開________________________，以防倒吸。

⑤重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結晶過程中的________操作除去了不溶性雜質。

（4）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射。用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1 cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1∶3的苯環(huán)己烷溶液的容器中，實驗操作及現象如下圖所示：

①實驗中分離物質所采用的方法是________法。

②薄層色譜分析中，極性弱的物質，在溶劑中擴散更快。某同學采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實驗開始時和展開后的斑點如圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性________________（填“強”或“弱”）。

（1）上圖實驗室制備氯氣的化學反應方程式為 。

（2）通常用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法收集氯氣，若要利用C瓶收集到干燥純凈的氯氣，B瓶所裝的試劑是 。（填名稱）

（3）若D瓶中裝有硝酸銀溶液，則觀察到的現象是 。

（4）E裝置用來 ，寫出E裝置中發(fā)生化學反應的離子方程式 。

A.物質的量和質量B.原子總數

C.分子總數D.密度

Ⅰ．用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。

（1）已知：①4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1

②4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1

③C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH3=c kJ·mol1

則反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=________。

（2）在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發(fā)生反應：C(s)+2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH= Q kJ·mol1，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖1所示，下列說法正確的是________。

A．其他條件不變，改變活性炭的用量，平衡一定不移動

B．該反應的Q＞0，所以T1、T2、T3對應的平衡常數：K1＜K2＜K3

C．溫度為T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時 υ(正)＞υ(逆)

D．若狀態(tài)B、C、D體系的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(D)=p(C)＞p(B)

（3）已知某溫度時，反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常數K=，在該溫度下的2L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發(fā)生反應，t1時刻達到平衡，請在圖2中畫出反應過程中c(NO)隨時間t的變化曲線。_________________

Ⅱ．用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。

（4）納米鐵粉處理污水中NO3的離子方程式為：4Fe+NO3–+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。

實驗證實，pH偏低將會導致NO3的去除率下降，其原因是________________。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異（見下圖），產生該差異的可能原因是________________________。

（5）電解法處理水中硝酸鹽的原理是：以金屬Pt作電極，用質子交換膜把溶液分為陰陽兩極區(qū)，陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)廢水，接通直流電源進行電解，產物為N2。請寫出陰極的電極反應式____________。

A. 相同濃度溶液的堿性:Na2CO3>NaHCO3B. 在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3

C. 與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率:NaHCO3<Na2CO3D. 熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3

A. 濾液a中含有Na+、Cu2＋、H+等陽離子

B. A用氨水溶解時發(fā)生的反應為AgCl＋2NH3H2O=［Ag(NH3)2］+＋C1－＋2H2O

C. 濾液c可濃縮結晶得到Zn(NO3)2

D. 向濾渣d中加稀硫酸可溶解其中過量的Zn

（1）甲的化學式 ______________。

（2）寫出白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色沉淀的化學方程式 ___________________________。

（3）將氣體乙在過量空氣中充分燃燒后的混合氣體通入 BaCl2 溶液，出現白色沉淀。寫出燃燒后的混合氣體通入BaCl2 溶液產生白色沉淀的離子方程式 ___________________________。

A. ①、②中盛放的試劑依次為濃鹽酸、濃硫酸

B. 管式爐中發(fā)生反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

C. 實驗結東時先停止加熱，關閉K，再從④中拿出導管

D. 裝置Q（貯氣瓶）可用于貯存NH3

A. 氘、氚是兩種不同的元素 B. 氘、氚的中子數分別為1、2

C. 氘、氚核外電子數不同 D. 中子帶正電