【題目】某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時： ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的平均相對分子質量 ④B的物質的量濃度。則能表明該反應一定已達到平衡狀態(tài)的是( )

A. 只有④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④

A. N4是一種新型化合物

B. 1 mol N4氣體轉化為N2時ΔH＝＋724 kJ/mol

C. N4是N2的同系物

D. 1 mol N4氣體轉化為N2時ΔH＝－724 kJ/mol

根據(jù)上面流程回答有關問題:

(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是_______。

A.過濾　　B.洗滌　　C.干燥　　D.蒸餾

(2)過量的還原劑應是______,溶液a中發(fā)生的反應的離子方程式為_______。

(3)若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b,當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液y mL,則最后所得紅棕色固體C的質量為_______g(用含x、y的代數(shù)式表示)。

(4)將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.9~3.2的目的是_________________________________________。

(5)工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應單質常用的反應方程式為___________________。

A. 等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應，生成H2一樣多

B. Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應

C. Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性

D. 與稀鹽酸反應的劇烈程度：M單質＜X單質

①天然氣 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太陽能 ⑥地熱能 ⑦風能 ⑧氫能

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②③外

（1）甲、丁的化學式分別是 __________________、____________________。

（2）甲+丙的化學反應方程式_____________________________________________。

（3）乙+D的離子方程式________________________________________________。

（4）戊生成AlCl3的離子方程式________________________________________。

（5）元素E是地殼中含量第二位的金屬元素，寫出單質E與水的反應方程式____________________。

A.碳酸鈉溶液B.硫酸氫鈉溶液C.硫酸鈉溶液D.硝酸鉀溶液

A.氫氧化鈉溶液B.硫酸銅溶液C.氨水D.稀鹽酸

A. 氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力

B. NaF、H2SO4中所含化學鍵類型相同

C. I2、Br2、Cl2、F2熔沸點逐漸升高

D. HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學鍵類型不同

A.鋁是活潑金屬，常溫下Al與O2反應生成致密的Al2O3薄膜

B.鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉

C.在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成一種白色物質

D.鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁滴落