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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，存在X→Y或Y→Z不能通過(guò)一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化的一組是

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Al

NaAlO2(aq)

Al(OH)3

B

MgO

MgCl2(aq)

Mg

C

H2O(g)

Fe3O4

Fe

D

NaOH(aq)

Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)

A. A B. B C. C D. D

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A. 熔融的氯化鈉 B. 硫酸溶液 C. 銅片 D. 固體氯化鉀

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物W、X、Y、Z的分子式均為C7H8，Z的空間結(jié)構(gòu)類似于籃子。下列說(shuō)法正確的是

A. Z的一氯代物只有3種

B. 化合物W的同分異構(gòu)體只有X、Y、Z

C. X、Y、Z均可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

D. 1molX、1molY與足量Br2/CCl4溶液反應(yīng)最多消耗Br2均為2mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法正確的是

A.易揮發(fā)B.見(jiàn)光分解

C.密度比水的小D.常溫下能使鋁片鈍化

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為D。已知D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，回答：

(1)若常溫下C是紅棕色的氣體，則：

①A的化學(xué)式可能是：A_______，C轉(zhuǎn)化D的過(guò)程中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_____；

②若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________；

(2)若A是一種黃色單質(zhì)固體，則：

①一定條件下碳單質(zhì)與D反應(yīng)的方程式為__________；

②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積_____22.4L (填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___________；

(3)若A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C的電子式為_____________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①~在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

①

二

②

③

④

⑤

三

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________，金屬性最強(qiáng)的是__________，非金屬性最強(qiáng)的是_______(寫編號(hào))；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)___________。

(2)④、⑩的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強(qiáng)些的是_______。(填化學(xué)式)

(3)④、⑥、⑦、⑩元素形成的離子，離子半徑的大小順序是 ____________(填化學(xué)式)

(4)寫出一種由①④組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式_____________。

(5)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的離子方程式為_____________________________

(6)利用較強(qiáng)酸能制出較弱酸的原理，寫出一個(gè)能證明②和⑧非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）

A. CaCl2 和 NaOH B. CO2 和 NaOH

C. KOH和Na2O2 D. CaO 和 Na2O2

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價(jià)態(tài)，單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為1857 ℃。

（1）工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是Fe(CrO2)2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合價(jià)均為整數(shù)，則鉻為_______價(jià)。

②高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

③操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程構(gòu)成的，其內(nèi)容分別是__________、鋁熱反應(yīng)。

（2）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請(qǐng)寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式______________、___________________________。

（3）水中的鉻元素對(duì)水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用，必須進(jìn)行無(wú)害化處理。

①處理含有Cr2O72-的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，Cr2O72-被陽(yáng)極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為______________，若要處理含10 mol Cr2O72-的污水，則至少需要消耗的鐵為_______g。

②轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體 (CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出CrO42-在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式：_____，若處理含1 mol CrO42-（不考慮其它含鉻微粒）的污水時(shí)恰好消耗10 mol FeSO4，則當(dāng)鐵鉻氧體中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2時(shí)，鐵鉻氧體的化學(xué)式為__________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是

A.食鹽—NaClB.鐵紅—Fe3O4

C.膽礬—CuSO4D.燒堿—Ca(OH)2

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1︰1

B. H2O比H2S穩(wěn)定，H—S鍵比H—O鍵更易斷裂

C. D和T的中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素

D. HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸增大

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