A. 在試管中將熟石灰和氯化銨混合后加熱

B. 加熱試管中的氯化銨固體

C. 將燒瓶中的濃氨水加熱

D. 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

A.鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化

B.鈉投入到飽和石灰水中有金屬鈣被還原出來

C.鋁的化學(xué)性質(zhì)本不活潑，難被腐蝕

D.鋁制容器不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物

⑤干燥后加適量KI固體（將IBr和ICl轉(zhuǎn)化為I2、KBr及KCl）混勻加熱得純碘等。選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 步驟①可用甲裝置氧化I－

B. 步驟②、③分液操作時(shí)可用乙裝置：先放出有機(jī)相，再放出水相

C. 步驟④可用丙裝置將碘與母液分離

D. 步驟⑤可用丁裝置升華法提純碘

A. 藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強(qiáng)氧化性

B. 氫氧化鎂分解時(shí)吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑

C. 氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液

D. 油脂在堿性條件下水解，可用于制硬化油

（1）草酸（H2C2O4）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為___________。

（2）自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法作如下檢測(cè)（已知ClO2存在于pH為4~6的溶液中，ClO2－存在于中性溶液中）：

①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液20.00ml，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是_________。該水樣中ClO2的濃度是___mg/L。

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行制取亞氯酸鈉（NaClO2）。

①裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體，在裝置C中反應(yīng)生成NaClO2，寫出生成NaClO2的化學(xué)方程式為_______。將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。

②裝置B的作用是____________。

③某同學(xué)認(rèn)為上述裝置并不完整，請(qǐng)畫出需補(bǔ)充的裝置圖____________。

A. 生石灰與水反應(yīng) B. 氫氧化鈉固體加入水中

C. 濃硫酸加入水中 D. 硝酸銨晶體加入水中

【題目】如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是

A. 原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X

B. Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z

D. 陰離子半徑由大到小排列順序Z>W>X>Y

A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P

A. 元素的種類由核外電子數(shù)決定

B. 原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定

C. 核外電子排布相同的兩個(gè)原子一定是同種原子

D. 某元素的原子核內(nèi)有m 個(gè)質(zhì)子，n 個(gè)中子，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m + n

（1）采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”處理煙氣(含CO2、SO2、NO)可獲得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副產(chǎn)品，工業(yè)流程如題20圖一l所示。

①反應(yīng)釜I采用“氣一液逆流”接觸吸收法（如題20圖-2），其優(yōu)點(diǎn)是________________。

②反應(yīng)釜Il中CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ___________________________。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：____________________________________。

（3）利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下，測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。

① 由圖I知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí)，宜選用______法提高脫氮的效率。

② 圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因?yàn)?/span>________。

（4）研究表明：NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí)，溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。

①溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因?yàn)?/span>__________。

②寫出廢氣中的SO2與NaC1O2反應(yīng)的離子方程式：____________。